常見的酸和堿

1、課題1 常見的酸和堿,教學(xué)目標(biāo),1、知道常見的酸的概念及判斷；主要性質(zhì)和用途，初步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系,2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液,3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí),生活中常見酸味物質(zhì)有哪些？澀味的物質(zhì)有哪些？,一、溶液的導(dǎo)電性,HCl和NaOH在水中解離出離子,（一）溶液導(dǎo)電的原因：溶液中存在自由移動(dòng)的帶電的粒子,（二）電離：,1、概念

2、：物質(zhì)溶于水，離解為自由離子的過程,2、電離的表示方法-----電離方程式,書寫步驟：①先在“=”的左邊寫上物質(zhì)的化學(xué)式，然后在“=”的右邊寫出相應(yīng)的陰、陽離子的符號(hào) ②在離子符號(hào)的前面配上一定的系數(shù)使反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等,HClH2SO4HNO3,氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鋇：,氯化鈣：碳酸鉀：硫酸鐵：硫酸氫鈉：堿式碳酸銅：,鹽酸:硫酸:硝酸:,NaOHCa(OH)

3、2Ba(OH)2,CaCl2K2CO3Fe2(SO4)3NaHSO4Cu2(OH)2CO3,二、酸、堿、鹽的概念：,在溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物,HNO3 H2SO4 H2CO3HClO3 HCl H2SCH3COOH,酸：,在溶液中電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,堿：,NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 Cu(OH)

4、2 Fe(OH)3NH3?H2O,在溶液中電離生成金屬離子和酸根離子的化合物,鹽：,KClO3 NaCl AgNO3ZnCl2 FeCl2 CuSO4CaCl2,物質(zhì),單質(zhì),純凈物,化合物,有機(jī)物,無機(jī)物,酸,,,,,氧化物,鹽,堿,混合物,練一練,選擇下列物質(zhì)，用番號(hào)填空：① 水 ②氧氣 ③碳酸 ④氫氧化鈉 ⑤石灰水 ⑥甲烷

5、 ⑦硫酸銅 ⑧硫酸氫鈉 ⑨堿式碳酸銅,以上屬于：純凈物的是 混合物的是 ，單質(zhì)的是 化合物的是 。 氧化物的是 。酸的是 堿的是 鹽的是 。,① ② ③ ④

6、⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑤ ② ① ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨,什么是酸堿指示劑？,三、酸堿指示劑：,遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊、酚酞是常用的指示劑.,四、常見的酸,

7、幾種常見的酸,醋酸(CH3COOH),鹽酸（HCl）,硫酸（H2SO4),硝酸(HNO3),1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),2、濃硫酸的特性,（1）吸水性,（2）脫水性,因此，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,（3）氧化性,濃硫酸的稀釋方法：,正確的稀釋方法：,注意！ 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。,3、酸的化學(xué)性質(zhì)：,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象,3

8、、酸的化學(xué)性質(zhì)：,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象,結(jié)論：,酸的化學(xué)性質(zhì)1：,酸能使紫色石蕊變?yōu)榧t色，無色酚酞不變色,回憶金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式,Mg + 2HCl=H2↑+ MgCl2 Mg + H2SO4=H2 ↑ + MgSO4Zn + 2HCl=H2 ↑+ ZnCl2 Zn + H2SO4 = H2 ↑+ ZnSO4Fe + 2HCl=H2 ↑+ FeCl2 Fe + H2S

9、O4 = H2 ↑ +FeSO4,結(jié)論：,能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣,酸的化學(xué)性質(zhì)2：,金屬＋酸＝鹽＋氫氣,將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？,Fe2O3 + 6HCl=3H2O+ 2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 =3H2O+Fe2(SO4)3,結(jié)論：,酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水,酸的化學(xué)性質(zhì)3：,金屬氧化物＋酸＝鹽＋水,AgNO3+HCl=

10、AgCl +HNO3,,,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,,結(jié)論：,酸的化學(xué)性質(zhì)4,鹽+酸=新鹽+新酸,※ AgNO3可用于檢驗(yàn)鹽酸或可溶于水的氯化物,※ BaCl2可用于檢驗(yàn)硫酸或可溶于水的硫酸鹽,,課堂總結(jié)：,重點(diǎn)2：酸堿指示劑,重點(diǎn)3：濃硫酸的腐蝕性及稀釋,重點(diǎn)4：酸的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)1：酸堿的概念及判斷,酸的化學(xué)性質(zhì)：,2、能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣,3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水,1、能跟酸堿指示劑