高考化學(xué)分類解析化學(xué)計量及定律

1、高考化學(xué)分類解析(四)——化學(xué)計量及定律●考點闡釋1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義；理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2.理解質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的涵義及有關(guān)推論。綜合應(yīng)用阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)的計算。●試題類編(一)選擇題1.(2002年春，8)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A.氯化氫的摩

2、爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO離子?3C.121gCCl2F2所含的氯原子個數(shù)為2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O離子數(shù)為NA?22.(2002年河南，15)1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密

3、度的34，則a和b的數(shù)值可能是A.a=1b=1B.a=2b=1C.a=2b=2D.a=3b=23.(2001年上海，16)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2molL－1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA4.(2000年春，7)常溫下，在密閉容器里分別充入

4、兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是41A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O25.(2000年廣東，10)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度6.(2000年廣東，20)同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是A.2

5、NH3(g)N2(g)＋3H2(g)B.2NO(g)N2(g)＋O2(g)B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N0C.32g氧氣含原子數(shù)目為2N0D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同16.(1995年全國24)在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶917.(19

6、94年全國，12)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在25℃，壓強為1.01105Pa時，11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA18.(1994年上海，26)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)

7、成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LE.一定溫度和壓強下，各種氣體的物質(zhì)的量決定了它們的體積(二)筆答題19.(2003年春，25)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比。20.(

8、2002年全國，24)在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)＝L，V(H2)＝L。(2)若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V(CO)∶V(H2)＝。(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是。21.(2002年河南，23)在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反

9、應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。22.(2000年理科綜合，28)工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5t的石灰石(假設(shè)為純凈物)，問：(1)能得到多少噸生石灰(2)能得到多少噸二氧化碳此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是多少升(3)假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個體積為100ｍ3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強(Pa)23.(2000年廣東，29)下圖是1