化學工藝流程題

1、1化工流程題練習【化學工藝流程題的一般組成化學工藝流程題的一般組成】1、利用酸性含錳廢水（主要含Mn2、Cl、H、Fe2、Cu2）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。工業(yè)流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表金屬離子Fe2Fe3Cu2Mn2完全沉淀的pH9.73.26.410.4[回答下列問題：（1）過程①中，MnO2在酸性條件下反應的離子方程式為（2）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過，過濾

2、、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（3）過程④中，298K、c(Mn2)為1.0molL時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關(guān)系如右圖。據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是。(4)由MnCO3可制備重要催化劑MnO2，在空氣中加熱460.0g的MnCO3得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的物質(zhì)的量是。3回答下列問題：（1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式

3、____________；（2）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式________________________；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式___________________________；（3）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________________；（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCo

4、O2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時正極的電極反應_____________________________________；（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有____________(填化學式)；（6）最近美國和韓國的科學家合作研究出新型鋰—空氣電池，他們的鋰—空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2)，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應___________

5、_。4廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3）42，反應中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱：。（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3）42與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。a富集銅

6、元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是。5毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、F