化學(xué)反應(yīng)與能量變化4

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化重點(diǎn)知識突破：重點(diǎn)知識突破：一、【例1】(2010重慶高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJmol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為()A404B260C230D200【例2】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＝QkJmol，下列敘述不正確的是()A反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示B

2、ΔH的值與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D當(dāng)2mol鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為－2QkJ，但ΔH不變二、二、1.注意ΔH的符號和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJmol－1。2注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大

3、多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?！纠?】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ(反應(yīng)熱)BNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJmol(中和熱)CS

4、(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8kJmol(反應(yīng)熱)D2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJmol(反應(yīng)熱)1(2010山東高考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同2下列推斷或熱化

5、學(xué)方程式正確的是()A下圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化.B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJmol－1C500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出19.3kJ

6、，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJmol－1D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的ΔH＞－57.4kJmol3(2010天津理綜改造)第ⅥA族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是()A＋99.7kJmol－1B＋29.7kJmol－1C－2

7、0.6kJmol－1D－241.8kJmol－14反應(yīng)A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1＝，若A(l)＋B(l)==C(g)＋D(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_______________，原因是__

8、_________________。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。練習(xí)題練習(xí)題一、選擇題一、選擇題1(2011臨沂模擬)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A②③④⑤⑥B②③④C②⑤⑥D(zhuǎn)①③⑤2已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)

9、方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＜0H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＜0，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()AΔH1＞ΔH2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出|ΔH1|熱量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，向1L0.

10、5molL－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是()AΔH1＞ΔH2＞ΔH3BΔH1＜ΔH3＜ΔH2CΔH1＝ΔH3＞ΔH2DΔH1＞ΔH3＞ΔH24下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

11、ΔH2則ΔH1＞ΔH2DCO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＞05實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJmol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%B50%C80%D90%6已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1mol

12、HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋11kJmolB.H2(g)＋I(xiàn)2(g)===HI(g)ΔH＝－11kJmol1212CH2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJmolD.H2(g)＋I(xiàn)2(g)===HI(g)ΔH＝－144kJmol12127已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJmol，下列說法正確的是()A氟化