選4 1-1化學反應與能量變化

1、人教?選修④導學案編制人：高文班級：姓名：第1頁課題：第一章課題：第一章第一節(jié)第一節(jié)化學反應與能量的變化（化學反應與能量的變化（1）使用說明：使用說明：“基礎”、“提高”、“綜合”Ⅰ回顧必修②P2124頁化學鍵。Ⅱ閱讀必修②P3233頁。Ⅲ閱讀選修④P23頁焓變和反應熱。請獨立閱讀之后再完成學案。學習目標：學習目標：1、知道化學反應中的能量變化。2、能解釋“化學反應過程中為什么會有能量的變化”。3、了解焓變和反應熱的概念。4、能從反應體

2、系能量的升高與降低角度認識?H的“”與“—”。重點、難點：重點、難點：化學反應中的能量變化；焓變，?H的“”與“—”。課前預習案課前預習案【自主學習】預習一、從化學鍵的角度解釋化學反應過程的實質(zhì)是什么？預習二、化學鍵斷裂和形成時，能量如何變化？例如：在25℃和101KPa，由氫原子形成1molHH鍵，要放出436kJ的能量，而斷開1molHH鍵重新變?yōu)闅湓樱盏哪芰?；又如?molCH4中含有4molC—H鍵，斷開1molCH鍵要

3、415kJ的能量，斷開1molCH4中的所有C—H鍵則要kJ的能量。說明：說明：1同一種化學鍵，物質(zhì)的量相同時，化學鍵形成或斷裂時，所或的能量。2形成或斷裂同一種化學鍵時，吸收和放出的能量與成正比。課堂探究案課堂探究案學點學點①化學鍵與化學反應中的能量變化的關系化學鍵與化學反應中的能量變化的關系【探究1】、觀察選修④教材第2頁圖1—1思考：(1)該反應斷裂化學鍵和形成化學鍵的情況是怎樣的？(2)該反應過程中吸收多少能量？放出多少能量？(

4、3)如何計算整個反應過程的能量變化？學點歸納學點歸納1、若反應物分子中舊化學鍵斷裂時的總能量大于生成物分子中新化學鍵形成時所的總能量，則整個反應將表現(xiàn)為能量；若反應物分子中舊化學鍵斷裂時所的總能量小于生成物分子中新化學鍵形成時所的總能量，則整個反應將表現(xiàn)為能量。2、由于在化學反應過程中，斷裂舊化學鍵所吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量不相同，所以任何化學反應都伴隨著的變化，即任何化學反應都有。人教?選修④導學案編制人：高文班級：姓名：

5、第3頁課題：第一章課題：第一章第一節(jié)第一節(jié)化學反應與能量的變化（化學反應與能量的變化（2）使用說明：使用說明：“基礎”、“提高”、“綜合”Ⅰ回顧反應熱與吸熱反應、放熱反應。Ⅱ閱讀閱讀必修②P3334頁。Ⅲ閱讀選修④P34頁熱化學方程式。請獨立閱讀之后再完成學案。學習目標：學習目標：1、能舉例說出常見的吸熱反應、放熱反應。2、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。3、能根據(jù)熱化學方程式判斷和分析反應熱的大小。重點、難點：重點、難

6、點：熱化學方程式的意義和書寫。課前預習案課前預習案【自主學習】預習一、預習一、在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應，科學文獻上表示為：H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH=—14.9kJmol根據(jù)熱化學方程式，你能得出關于此反應的哪些信息？預習二、預習二、在分析以下熱化學方程式：思考思考(1)三個熱化學方程式有何不同？H2(g)12O2(g)====H2O(g)ΔH=—241.8kJmolH2(g)12O2

7、(g)====H2O(l)ΔH=—285.8kJmol(2)影響一個化學反應反應熱大小2H2(g)O2(g)====2H2O(g)ΔH=—483.6kJmol的因素有哪些？課堂探究案課堂探究案學點學點①常見的吸熱反應、放熱反應常見的吸熱反應、放熱反應實驗21鋁和鹽酸反應現(xiàn)象：結(jié)論：實驗22氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體閱讀與思考：1、為什么要將Ba（OH）28H2O晶體研磨成粉末？2、為什么要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？3、反應放