一化學

1、一；硅化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===高溫CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl二；氯1氯

2、氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)===△MnCl2＋2H2O＋Cl化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2===點燃2NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2===點燃2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2===點燃CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H2===點燃2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白

3、色火焰，生成大量白霧。2Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===光照2HCl＋O2↑②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32

4、－、SO32－）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl個13、Al34OH＝AlO22H2O14、NaAlO2HCl（少量）H2O=Al(OH)3↓NaCl15、AlO2HH2O＝Al(OH)3↓16、NaAlO24HCl（過量）=AlCl33N

5、aCl2H2O17、AlO24H＝Al32H2O18、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==KAl32SO4219、鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3＋3H2O==Al(OH)3(膠體)3H20、三、鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O33CO=高溫2Fe3CO22、鐵與非金屬反應：2Fe3Cl2=點燃2FeCl33Fe2O2=點燃Fe3O43、與水反應

6、：3Fe4H2O(g)=高溫Fe3O44H24、鐵與酸反應：Fe2HCl==FeCl2H2↑Fe2H==Fe2H2↑5、鐵與鹽溶液反應：FeCuSO4==CuFeSO46、FeCu2==CuFe2Fe2FeCl3==3FeCl2Fe2Fe3==3Fe27、鐵的氧化物Fe2O36H==2Fe33H2OFeO2H==Fe2H2O8、Fe2與Fe3的檢驗①、Fe2的檢驗：(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最

7、后成紅褐色Fe22OH==Fe(OH)2↓(白色)(3)4Fe(OH)2O22H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）(4)9、Fe3的檢驗①先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2Cl2==2Fe32Cl(1)顏色：棕黃色(2)(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe33OH==Fe(OH)3↓9、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3=△Fe2O33H2O10、Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化(1)Fe2

8、→Fe3=2Fe2Cl2==2Fe32Cl11、Fe3→Fe2Fe2Fe3=3Fe24、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：SiO22NaOH==Na2SiO3H2OSiO2CaO=高溫CaSiO3②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑2H2O2、硅酸鹽Na2SiO32HCl==H2SiO3↓2NaClNa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）5、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應