人教版初中化學第四單元構成物質的奧秘單元測試題及答案(二)[1]

1、 1 第四單元 第四單元> >>測試題 測試題 一、選擇題（共 一、選擇題（共 20 20 題，每題 題，每題 2 分） 分） 1、關于鈉離子（Na+）和鈉原子的認識不正確的（ ） A、它們質子數相同 B、Na+的最外層是穩(wěn)定結構 C、Na 比 Na+少一個電子 D、它們屬于同種元素 2、 “ O2 ”表示氧氣，還可以表示：①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構成

2、；⑥二個氧原子。 （ ） A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 3、有一種氮的氧化物，氮和氧的質量比為 7∶4，則此氮的氧化物的化學式為（ ） A、N2O4 B、N2O5 C、NO2 D、N2O 4、通過化學反應不能生成的是（ ） A. 一種新分子 B. 一種新原子 C. 一

3、種新離子 D. 一種新單質 5、下列各粒子的結構示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） ① ② ③ ④ A ①②③ B ③④ C ①② D ①④ 6、下列物質與對應的化學式書寫正確的是（ ） A、氯化鈉 NaCl B、氧化鉄 FeO C、高錳酸鉀 K2MnO4 D、氫氧

4、化鉀 K(OH)2 7、 LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵， 已知 P 的化合價為+5 價， 則 LiFePO4中 Fe 的化合價為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8、“A、D 鈣奶”中的“鈣”指的是（ ） A.單質 B.元素 C.原子 D.分子

5、9、下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2 價 C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 10、掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ） A.H2O——1 個水分

6、子 B.Na+1——1 個鈉離子 C.3Fe3+——3 個鐵原子 D.2H ——2 個氫元素 11、原子序數為 94 的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為 239，下 列關于該原子的說法不正確 ．．． 的是（ ） A．中子數為 145 B．核外電子數為 94 C．質子數為 94 D．核電荷數為 239 +12 2 8 +9 2 8 +10 2 8 2 8 2

7、 +12 3 19、地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） A.氧硅鋁鐵 B.硅氧鋁鐵 C.硅鋁鐵氧 D.鐵鋁硅氧 20、下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ） A.Fe2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離子 B.Ba(OH)2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數比是 1:2 C. ：帶 2 個單位正電荷的鎂離子 D.2SO42-：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2 個單位負電荷 二、填空與簡

8、答（共 二、填空與簡答（共 28 28 分） 分） 21、 （8 分） 有 S2--和 S 兩種粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和 S 的質子數_________(填相同或不同） ；已知 S2--有 16 個質子，則其核外共有______個電子；如果硫單質中有一種相對分子質量為 128 的硫分子，則該單質的化學式為______________。 （S 的相對原子質量為 32 ） 22、 （8

9、 分）右圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題： （1）X 表示 ，Y 表示 （2）當 X=12 時，Y = ； （3）當 X=17 時，該粒子帶 1 個單位負電荷，則 Y = 。 （4）當 Y=1 時，該粒子易________電子，變成帶 ________電荷的__________。 23、(4 分)據營養(yǎng)學家介紹：飲食中缺鎂時，所吃的鈣無法完全吸收，當鈣與鎂為

10、 2∶1 時人體的鈣與鎂吸收最好。 “紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補鈣劑。已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO3）55%，則每 100 克可以補充鈣 克，鎂 克。 24、 （8 分）元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1H 氫 2He 氦 3Li 鋰 4Be 鈹 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 鈉 12Mg 鎂 13A1 鋁 14Si 硅 15P 磷 16

11、S 硫 17C1 氯 18Ar 氬 19K 鉀 20Ca 鈣 ?? 認真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 ； （2）表示的是（填名稱） ； （3） 由 6、8、12 號元素組成化合物的化學式 ； （4）上表中每一周期元素原子序數的變化規(guī)律是 。 三、探究與分析（共 三、探究與分析（共 22 2