高考化學(xué)工業(yè)流程題

1、流程題目流程題目1.【2016四川】資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下:已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4請回答下列問題:(1)950℃煅燒磷尾礦

2、生成氣體的主要成分是。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是。(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2的原因是。(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時:CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)ΔH=271kJmol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)ΔH=937kJ

3、mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。(6)在一定條件下CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的56磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生H2kg。2.【201

4、6浙江】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學(xué)式為______。（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518gL1），該氣體的電子式為__。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有

5、效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))5.【2016江蘇】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施

6、有（填序號）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)26Cl2===Ca(ClO3)25CaCl26H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5（填“”、“”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(Cl

7、O3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。6.【2015山東】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。⑴利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式）陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中Li＋向電極遷移（填“A”或“B”）。氣體電源H2陽離子交換膜惰性電極