2018屆高三化學試題

1、高三化學試題211985第1頁（共5頁）化學小練20171212可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32Fe—56一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意）1已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)c(ClO–)的值與溫度高低有關，當n(NaOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是A參加反應的氯氣的物質的量等于a2molB改變溫度，產物中

2、NaClO3的最大理論產量為a7molC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：a2mol≤n≤5a6molD某溫度下，若反應后c(Cl–)c(ClO–)=11，則溶液中c(Cl–)c(ClO3–)=1122關于氫氧化亞鐵的制備下列說法不正確的是A.裝置①先加入稀硫酸，后加入氫氧化鈉溶液B.裝置②先打開止水夾a，待氫氣充滿試管B后再關閉止水夾C.裝置③中的陽極反應為：2Cl2e=Cl2↑D.裝置④中的苯是為了隔絕氧氣3FeS與一定濃

3、度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為A1︰7B1︰6C2︰11D16︰254.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4

4、HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能kJmol–1460360436431176347A412kJmol–1B412kJmol–1C236kJmol–1D236kJmol–15.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16LixS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是高三化學試題211985第3頁（共5頁）NO。向所得溶

5、液中加入1.0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4g，下列說法不正確的是A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8molL1C.生成的NO氣體在標況下的體積為4.48LD.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol第Ⅱ卷非選擇題13鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li通過電解質遷移入MnO

6、2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。（2）電池正極反應式為___________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和Mn

7、O2的物質的量之比為___________。14.某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)甲池為裝置(填“原電池”或“電解池”)。(2)甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。(3)實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3的濃度(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量_________

8、__(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。15砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結構示意圖