九年級(jí)上科學(xué)復(fù)習(xí)提綱浙教版

1、讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣！1第一章探索物質(zhì)的變化第二節(jié)探索酸的性質(zhì)一.電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過程電離的表示方法：電離方程式。NaCl===NaClH2SO4===2HSO42NaOH===NaOH注意：陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二.酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2C

2、O3）(1)日常生活中遇到的一些酸：胃酸（鹽酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、檸檬酸）水果（有機(jī)酸）1.酸的鑒別常見酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán)無色酚酞試液：遇酸無色；遇堿變紅三.酸的通性:①能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色②能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣③能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水④能與堿反應(yīng)，生成鹽和水⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸四.鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無色，2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)，3、

3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)鹽酸的化學(xué)性質(zhì):1、鹽酸和指示劑反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬(H前金屬)反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2↑3、與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O4、與堿反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O5、與某些鹽反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑五.硫酸讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣！3氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：1、白色粉末狀固體2、微溶

4、于水，俗稱熟石灰（消石灰）水溶液俗稱石灰水3、具有腐蝕性1、氫氧化鈣和酸反應(yīng)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)22HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O這一反應(yīng)常被用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3、氫氧化鈣和鹽反應(yīng)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3↓2NaOH3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3↓3CaCl2一1.復(fù)分解反應(yīng)——

5、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ABCD=ADCB2.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。3.中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記下列反應(yīng)方程式：二、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

6、（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2↑溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O33

7、H2SO4=Fe2(SO4)33H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO2HCl=CuCl2H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuOH2SO4=CuSO4H2O溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2、氫氧化鈉跟二