高考化學專題工藝流程題含答案

1、1高考專題練習高考專題練習——工藝流程題工藝流程題1(15分)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6nxH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；。（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操

2、作）。（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是（用化學式表示）。（4）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（5）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質可選用。ANaOHBAlC氨水DAl2O32（16分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工

3、藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4)2CO3外，還需要_______________等原料；（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為：______________________________________________________________________________；（3）過濾Ⅰ操作所得固體有______________________（填化學式）等物質，該固體可用作

4、生產(chǎn)水泥的原料；（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有NH4的方法是：_____________________________________________________________________________；（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其___________________________________

5、_________，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途____________________________________________。鋁灰清洗H2OHCl（aq）攪拌加熱（95℃）B溶液降溫熟化調節(jié)pH至4.0~4.5D固體產(chǎn)品C用水噴淋，吸收氣體a（g）e（aq）35二氧化鈦(TiO2)廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質

6、]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：⑴FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式______________________________________________。⑵流程中生成TiO2xH2O離子方程式為___________________________________________。⑶若鐵粉的用量不足，可能導致產(chǎn)品TiO2中混有_________雜質。(4)以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為T

7、iO2Cl2CTiCl4()，已知該反應中氧化劑與還原劑的物高溫質的量之比為1:1，則另一生成物為。6碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（

8、1）步驟Ⅰ前，?鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_