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![新課標人教版化學選修4(第一二章)測試題_第1頁](https://static.zsdocx.com/FlexPaper/FileRoot/2019-9/27/19/42adc825-d785-4b6c-ace3-ed6f419094aa/42adc825-d785-4b6c-ace3-ed6f419094aa1.gif)
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1、第1頁共4頁高二(理)選修四高二(理)選修四化學一、二檢測化學一、二檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共3頁,滿分100分,考試用時100分鐘。常用相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題選擇題(共60分)一、選擇題一、選擇題(本題共有24個小題,每小題2.5分,共242.5=60分)1、在下列過程中,需要加快化學反應速
2、率的是()A煉鋼B食物腐敗C鋼鐵腐蝕D塑料老化2、酒精燃燒的過程中,發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是()A.化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學能3、下列說法正確的是()A吸熱反應不加熱就不會發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生4、下列反應中,生成物總能量大于反應物總能量的是(
3、)A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C石灰石燒制石灰D在生石灰中加水5、已知:C(石墨)→C(金剛石)ΔH>0,則可以判斷()A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷6、一定條件下,可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位molL),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL,0.3molL,0.08molL,則下列判斷不合理不合理的是()Ac1:c2=1
4、:3B平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14molL7、已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使平衡向正反應方向移動時,下列有關(guān)敘述中正確的是()A生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加B生成物的物質(zhì)的量一定增加C反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加D反應物的濃度一定降低8、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸猗萆腋磻ǎ〢②④B①④C②③D①④⑤9、已知
5、:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6KJmol則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)ΔH的說法中正確的是()A該反應ΔH大于0BΔH=—571.6KJmolC該反應可表示36g液態(tài)水分解的熱效應D該反應中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)10、下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是()A反應物的狀態(tài)B生成物的狀態(tài)C反應物的多少D表示反應熱的單位11、下列敘述正確的是()A物質(zhì)燃燒都是放熱反應B化學反應總是伴隨著能量的變化C化學反應中
6、放出的能量一定等于吸收的熱量D化學反應中放出的熱才是反應熱12、某化學反應其△H=—122kJmol1,?S=231Jmol1K1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行D僅在低溫下自發(fā)進行13、下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,都符合下圖所示變化的反應是()A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0B4NH3(g)+O2(g)
7、4NO(g)+6H2O(g);△H<0CH2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>014、已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g);ΔH=48.40kJmol1225B.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l
8、);ΔH=5518kJmol1225C.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l);ΔH=5518kJmol1225D.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l);ΔH=48.40kJmol1225t(min)vt1v()()v第3頁共4頁下列判斷一定錯誤的是()A、圖I研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高B、圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高C、圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且
9、甲的溫度較高D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較低第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題選擇題(共60分)一、選擇題答題卡:一、選擇題答題卡:(每小題只有一個正確的選項)題號題號123456789101112選項選項題號題號131415161718192021222324選項選項第Ⅱ卷第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(共40分)二、填空題(本題共二、填空題(本題共4個小題,每空個小題,每空2分,共分,共2020分)分)25由氫氣和氧氣反應生
10、成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:_______;若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應H2(g)12O2(g)=H2O(l)的ΔH=____kJmol。氫氣的燃燒熱為____kJmol。26、鹽酸與鋅片反應時,若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu],將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是________________,其二是_____________________。27、在一定
11、體積的密閉容器中,進行如下反應:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式:K=;⑵該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應;⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是;A、容器中壓強不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、c(CO)=c(CO2)E、化學平衡常數(shù)K不變F
12、、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等⑷某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判此時的溫度為。28、已知P4(s、白磷)5O2(g)=P4O10(s);ΔH=2983.2kJmolP(s、紅磷)54O2(g)=14P4O10(s);ΔH=738.5kJmol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。三、實驗題三、實驗
13、題(本題10分)29、50mL0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是;(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”“無影響”);(4)實驗中改用60mL0.50molL鹽酸跟50mL0.55molLNaOH溶液進行反應,與上述實驗
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