每周一練經(jīng)典工業(yè)制備

1、【試題1】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；②常溫下，Ksp(FeS)=6.31018；Ksp(CuS)=6.31028；Ksp(PbS)=2.41028(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號(hào))

2、。a蒸餾b蒸發(fā)濃縮c過濾d冷卻結(jié)晶e灼燒(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa／molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?用化

3、學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：(填“前者大”“相等”或“后者大”)。②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2、Fe2、Pb2離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1)此時(shí)體系中的S2的濃度為。(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式，若生成氣體a的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

4、為?！驹囶}3】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。固體②含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時(shí)間操作a酸浸操作aH2O2調(diào)pH為23操作c溶液①固體①操作aNiSO4?7H2O晶體部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(

5、OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為。(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是。(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是（填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是。(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：。(5)“調(diào)pH為2~3”的目的是。(6)操作c為，產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混