九年級化學(xué)下冊第十單元《課題1常見的的酸和堿》課件（新版）新人教

1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿第1課時(shí)酸、堿指示劑,回憶：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？,實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑,酸堿指示劑與酸、堿的作用,提問：,以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？,酸堿指示劑與酸、堿的作用,紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色 無色酚酞溶液遇酸不變色 紫色石蕊溶液遇堿

2、溶液變藍(lán)色 無色酚酞溶液遇堿溶液變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變藍(lán)色,變藍(lán)色,不變色,不變色,,,,,,,,,石酸紅，酚酸無， 石堿藍(lán)，酚堿藍(lán),一、酸堿指示劑,像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑,,注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)， 變色的是指示劑，而不是酸堿。,自制酸堿指示劑,收集不同顏色的新

3、鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。,一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于

4、花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。,花的顏色,設(shè)問：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無色酚酞試液變紅呢？那到底什么是酸，什么是堿呢？,請自學(xué)書上P56——57的相關(guān)內(nèi)容后回答,酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性,思考：,1、酸、堿、鹽溶于水，

5、在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？6、你能試著給酸或堿下定義嗎？,二、酸、堿、鹽的定義,1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,課堂練習(xí),1、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅

6、 鹽酸 氫氧化鈉 氯化鎂碳酸 氫氧化鋇硫酸亞鐵 氨水氯化銨 碳酸氫鈉水 氧化銅,2、著名化學(xué)家

7、羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將實(shí)驗(yàn)方案填寫在下表中：,3、下圖是某同學(xué)在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的電離的是( ),4、下圖是

8、試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，其中燈泡不亮的是 ( ),5、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－,請多指導(dǎo)!,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,(第二課時(shí) 常見的酸),課題1 常見的酸和堿,,濃硫酸的腐蝕,化學(xué)性質(zhì),討論,復(fù)習(xí),課堂練習(xí),課后練習(xí),復(fù)習(xí)上節(jié)課知

9、識:,紅色,藍(lán)色,紅色,藍(lán)色,無色,紅色,無色,紅色,酸堿指示劑,生活中的一些物質(zhì)含有酸,食醋中含有醋酸                     汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,一.常見的酸,1.幾種常

10、見的酸,無色、液體,白霧,,無色、液體,,無味,刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,干燥劑,課前五分鐘,,鹽 酸,答:濃度變小 , 質(zhì)量變小 .,B,2.濃硫酸的腐蝕性,,由黃色變成黑色,變黑,,,會穿洞,并變成黑色,注意：,濃硫酸,水,攪拌,水,酸,3.酸的化學(xué)性質(zhì),紅色,紅色,無色,無色,(1) 酸與指示劑的作用,(2)酸與金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Z

11、n+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,,,,,,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,討論:,(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬

12、制品長時(shí)間浸在酸中?為什么?,課堂練習(xí),一.你會選嗎?,,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,,,,,,,,,,,,,答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.,,課后練習(xí),學(xué)完本節(jié)課,試歸納出酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,(第三課時(shí) 常見的堿),一、常見的堿,1. 氫氧化鈉（

13、NaOH）,白色塊狀固體,表面潮濕,試管外壁溫度較高,氫氧化鈉吸收空氣中的水分,溶解時(shí)放熱,,①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會放出大量的熱。,1. 氫氧化鈉（NaOH）,1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼

14、酸溶液。,2. 氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ],CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。,1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。,2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),二、堿的化學(xué)性質(zhì),2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）,氫氧

15、化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。,【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？　　　　不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？,HCl → H+ + Cl-,H2SO4→2H+ + SO42-,NaOH →　Na+ + OH-,Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-,,,酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。,堿溶液中也含有相同的OH-，所

16、以，堿也有一些相似的性質(zhì)。,三、溶液酸堿度的表示法,酸性溶液的pH值<7,堿性溶液的pH值>7,中性溶液的pH值=7,酸性越強(qiáng)，PH越小,堿性越強(qiáng)，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。,【思考】 如何測定溶液的PH,測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙,了解溶液酸堿度的意義,1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。,2.農(nóng)作物一

17、般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。,3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。,4.測定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,P63,【課堂練習(xí)】,【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ?。〢. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定,【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A. 無色 B. 紅色

18、 C. 藍(lán)色 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。,無,滴加堿溶液,【課堂練習(xí)】,【題5】有一瓶無色溶液的

19、PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。,紅,滴加酸溶液,【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。,CO2,水蒸氣,【課堂練習(xí)】,O2,N2,【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能

20、用濃H2SO4干燥的是（ 　）　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【課堂練習(xí)】,D,【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸

21、的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ?。. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【課堂練習(xí)】,B,,【小結(jié)】,酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng),酸的化學(xué)性質(zhì),（5

22、）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng),已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ↙,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,酸的化學(xué)性質(zhì),補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng),,有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,,補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng),,有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量