初中化學基本概念總復習課件粵教版

1、初中化學基本概念總復習,-敲開中考之門,總論,物質(zhì)的組成,物質(zhì)的分類,性質(zhì)和變化,溶液,化學量,化學用語,第一講: 物質(zhì)的組成,物質(zhì)的組成,,宏觀組成,微觀構(gòu)成,,元素,,,離子,原子,分子,中考要求,了解概念,元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系了解元素與原子、單質(zhì)的區(qū)別,元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單元,單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn),中考要求,1，了解分子原子概念，并利用其知識來解釋

2、化學現(xiàn)象。2，了解離子概念，記住原子團的涵義，能區(qū)別分子，原子，離子，原子團3，了解原子的構(gòu)成及核外電子是分層排層排布的。,分子,離子,,,,,,拆分,構(gòu)成,得失電子,得失電子,原子,元素和原子,分子和原子,原子和離子,原子的結(jié)構(gòu),①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類　　　 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)②質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量③核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。,第二講 物質(zhì)分類,中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧

3、化物、堿性氧化物的涵義 理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會判斷常見物質(zhì)所屬類別能寫出各類常見純凈物的化學式,,第二講 物質(zhì)分類,混合物和化合物,單質(zhì)和化合物,第三講：性質(zhì)和變化,中考要求：了解：能判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學質(zhì)。 理解：能判斷一些物質(zhì)變化中物理變化和化學化。理解：能判斷一些物質(zhì)反應所屬的反應類型。記住金屬活動順表，并應用于鹽和金屬、酸和金屬的反應規(guī)律，記住常見酸堿鹽溶解性表和復分解反應發(fā)生的規(guī)律

4、，并應用于判斷一些復分解反應。了解中和反應概念并確認它屬于復分解反應。能從得氧失氧認識氧化還原反應。了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸及滅火方法。化學變化中的吸熱和放熱反應,物理性質(zhì)和化學性質(zhì),(1)物理性質(zhì)：不用化學變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。如:顏色、氣味、味道、熔沸點、密度、硬度、溶解性、導電導熱性、揮發(fā)性等。(2)化學性質(zhì)：在化學變化中體現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性,物理變化與化學變化,化學變化的分類,化合

5、反應和氧化反應,單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,復分解反應的條件及判斷,(一)表達形式：,AB+CD=AD+CB,(二)反應條件：,生成物中必須有沉淀析出或有氣體放出或有水生成,四類復分解反應,(1)酸+堿→鹽+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O (2)酸+鹽→新鹽+新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

6、 HNO3+AgCl—不反應(3)堿+鹽→新鹽+新堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl+NaNO3—不反應,金屬活動性順序表,①金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。②排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前面的金

7、屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。,金屬活動順序表規(guī)律,(1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能跟酸溶液發(fā)生置換反應而放出氫氣。但這里的酸必須是可溶性、非強氧化性酸。如硝酸、濃H2SO4等，金屬則不能與之發(fā)生置換反應而放出H2；另金屬跟酸發(fā)生反應時，若生成的鹽是難溶性的，則會覆蓋在還未反應完的金屬表面，從而阻止反應繼續(xù)進行。如鉛跟稀H2SO4的反應，就不能用在實驗室里制H2。,例1．

8、下列金屬和酸能反應而放出H2的是　　　 [　　]　　　　A．Fe和H2SO4　　　 B．Ag和稀HCl　　　　C．Zn和HNO3 　　　 D．Al和濃H2SO4,(2)判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這里特別值得注意的是：,①反應物的鹽必須是可溶性的，即是溶液。,②K，Ca，Na由于金屬活動性非?；顫?，跟鹽溶液相遇時，不是置換出鹽中的金屬，而是跟溶液中的水發(fā)生反應生

9、成堿和H2。有時生成的堿還可跟鹽發(fā)生反應生成新堿和新鹽。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應依次為：,例2．下列反應的化學方程式中，正確的是　　　 [　　]　　　A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2　　　B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2　　　C．2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4　　　D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,③金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽，而不

10、是生成+3價的鐵鹽,(3)判斷未知金屬的活動性順序,①能跟酸溶液發(fā)生置換反應的金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反應的金屬活動性 要強②若金屬A能從可溶性Bn+鹽中置換出金屬B來，則活動性A＞B，反之A＜B,例3．有X，Y，Z三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)的化學方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，X和H2SO4不發(fā)生反應。則這三種金屬活動性順序是______。,(4)判斷混合鹽溶液中金屬