2013中國科學院大學考研真題之物理化學（乙）

1、____________________________________________________________________________________________科目名稱：物理化學（乙）第1頁共7頁中國科學院中國科學院大學大學2013年招收攻讀碩士學位研究生入學統(tǒng)一考試試題年招收攻讀碩士學位研究生入學統(tǒng)一考試試題科目名稱：物理化學（科目名稱：物理化學（乙）考生須知：考生須知：1本試卷滿分為150分，全部考試時間總計

2、180分鐘。2所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無效。3可以使用無字典存儲和編程功能的電子計算器。下列一些基本常數(shù)供解題時參考：普朗克常數(shù)h=6.6261034Js；玻茲曼常數(shù)kB=1.3811023JK1；摩爾氣體常數(shù)R=8.314Jmol1K1；法拉第常數(shù)F=96500Cmol11標準大氣壓pθ=101325Pa一.是非題（每小題1分，共15分）（判斷下列各題是否正確，正確用“√”表示，錯誤用“”表示）1.卡諾循環(huán)

3、包含了兩個恒內(nèi)能過程和兩個恒熵過程。2.近獨立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的最概然分布公式不同。3.理想氣體的混合物屬于獨立粒子體系。4.理想溶液混合熱效應(yīng)為零，因而分子間沒有作用力。5.在相同的溫度和壓力下，相同質(zhì)量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液具有不同的滲透壓。6.亨利定律是稀溶液定律，任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律。7.表面活性劑具有增溶作用；增溶作用可以使被溶物的化學勢大大降低，而且是一個可逆的平衡過程。8.相律

4、表述了平衡系統(tǒng)中相數(shù)、組分數(shù)及自由度數(shù)間的關(guān)系。9.若組分Ａ與組分Ｂ組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固溶體)，形成A2B(s)、AB(s)、AB3(s)三種化合物，則此系統(tǒng)中最多可形成3個最低共熔點。10.溫度對化學平衡的影響表現(xiàn)為：對于放熱反應(yīng)，升溫時平衡朝正向移動。11.化學反應(yīng)達到平衡時的微觀特征是：反應(yīng)并未停止，只是正向進行的速率與反向進行的速率相等而已。12.碰撞理論之所以是半經(jīng)驗的，是因為應(yīng)用其計算速率常數(shù)時，閾能必須由實___

5、_________________________________________________________________________________________科目名稱：物理化學（乙）第3頁共7頁(A)kx=927kPa(B)kx=557kPa(C)P(水)=89.5kPa(D)P(乙醇)=18.5kPa7.在0.1kgH2O中含0.0045kg某純非電解質(zhì)的溶液，于272.685K時結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于：（

6、已知水的凝固點降低常數(shù)Kf為1.86Kmol1kg）(A)0.135kgmol1(B)0.172kgmol1(C)0.090kgmol1(D)0.180kgmol18.下列說法中正確的是：(A)標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標準態(tài)的選擇有關(guān)。(B)因Kθ＝f(T)，所以對于理想氣體的化學反應(yīng)，當溫度一定時，其平衡組成也一定。(C)若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的θrmΔG。(D)溫度確定時，若Kθ＝l，

7、說明該反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達到平衡。9.已知645℃時Ag2O(s)的分解壓力為64.83atm，則此時分解反應(yīng)Ag2O(s)＝2Ag(s)＋12O2(g)的θrmΔG為:(A)14.39kJ(B)15.92kJ(C)15.92kJ(D)31.83kJ10FeCl3和H2O形成四種水合物：FeCl36H2O，2FeCl33H2O，2FeCl35H2O，F(xiàn)eCl32H2O，這個系統(tǒng)的組分數(shù)(獨立)是：(A)1（B）2

8、（C）3（D）411.對相圖中的“結(jié)線”理解不正確的是：(A)在二元體系中結(jié)線一定是一條平行于橫軸的水平線(B)從物系點到結(jié)線兩端的長度比，代表了該條件下兩平衡相所含物質(zhì)的數(shù)量比(C)結(jié)線的長度代表了某一平衡相的質(zhì)量或物質(zhì)的量分數(shù)(D)在定壓相圖中，溫度不同時其結(jié)線的長度一般也就不同12.對于過渡狀態(tài)理論的“勢能面”，下列說法中正確的是：(A)體系位能只是原子核間距的函數(shù)(B)活化絡(luò)合物為線型三原子分子時，勢能值可用平面模型來描述(C)