2019中國地質大學（武漢）648物理化學考試大綱

1、《物理化學》考試大綱《物理化學》考試大綱試卷結構試卷結構選擇題：約20%問答題：約20%計算題：約60%一、熱力學第一定律一、熱力學第一定律考試內容考試內容系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質，熱力學平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，熱力學第一定律，準靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學第一定律對理想氣體的應用，理想氣體的內能和焓—GayLussacJoule實驗，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和

2、過程方程式，Carnot循環(huán)，熱機效率，JouleThomson效應，實際氣體的?U和?H，化學反應的熱效應—等壓熱效應與等容熱效應，反應進度，標準反應摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關系—Kirchhoff定律?？荚囈罂荚囈?理解熱力學的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。2熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。3熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等

3、溫、等壓、絕熱等過程中的?U、?H、Q和W。4能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。5會應用Hess定律和Kirchhoff定律。二、熱力學第二定律二、熱力學第二定律考試內容考試內容自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式—熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵增加原理，熱力學基本方程—熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，熵變的計算，等溫過程中熵的變化值，6熟悉稀溶液的依數(shù)性，會利用依

4、數(shù)性計算未知物的摩爾質量。7了解相對活度的概念。四、相平衡四、相平衡考試內容考試內容多相系統(tǒng)平衡的一般條件，相數(shù)，獨立組分數(shù)和自由度，相律及其推導，單組分系統(tǒng)的兩相平衡—Clapeyron方程，外壓與蒸氣壓的關系—不活潑氣體對液體蒸氣壓的影響，水的相圖，超臨界狀態(tài)，理想的二組分液態(tài)混合物—完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）原理，非理想的二組分液態(tài)混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系—蒸氣蒸餾，簡單的低共熔二元相圖，形成化合物的

5、系統(tǒng)，液、固相都完全互溶的相圖，區(qū)域熔煉，固相部分互溶的二組分相圖。考試要求考試要求1理解解相、相分數(shù)和自由度等相平衡中的基本概念，并能運用其解決問題。2熟練掌握相律在相圖中的應用。3能看懂各種類型的相圖，并進行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。4在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。5會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進行分

6、析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。五、五、化學平衡化學平衡考試內容考試內容化學反應的平衡條件和反應進度ξ的關系，氣相反應的平衡常數(shù)—化學反應的等溫方程式，溶液中反應的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的表示式，復相化學平衡，標準狀態(tài)下反應的Gibbs自由能變化值，標準摩爾生成Gibbs自由能，溫度對化學平衡的影響，壓力對化學平衡的影響，惰性氣體對化學平衡的影響，近似計算考試要求考試要求1掌握并能使用化學反應等溫式。2掌握