高三年級化學第一學期期中檢測試題

1、高三年級化學第一學期期中檢測試題時限：90分鐘滿分：110分命題人：熊定湖可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1Na－23K－39O－16Al－27Mn－55Fe－56S－32一選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是A單質(zhì)的密度依次增大B單質(zhì)的熔沸點依次降低C單質(zhì)的還原性依次增強D離子的氧化性依次減弱2相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

2、A粒子的大小不同B粒子的質(zhì)量不同C粒子間的距離不同D粒子間的作用力不同3下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A溫度相同、體積相同的O2和N2B質(zhì)量相同、密度不等的N2和C2H4C體積相等、密度相等的CO和C2H2D壓強相同、體積相同的O2和N24下列說法正確的是A正四面體型的分子結構中鍵角均為10928′B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強D兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不可

3、能是帶異性電荷的離子5下列說法正確的是A赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環(huán)境污染有關BSiCl4的熔點比SiF4的熔點高，是由于它們的晶體類型不同C光導纖維是用晶體硅為主要原料制成的DHF的沸點比HCl沸點高，是由于HF分子之間存在氫鍵6用25.30mL98％的濃H2SO4（d＝1.84gcm3）配制20％的H2SO4溶液（d＝1.14gcm3）200.00mL，需加水A181.55mLB174.70mLC182mLD200mL7下列

4、非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A晶體中每個鉀離子周圍有8個O2－每個O2－周圍有8個K＋B超氧化鉀的化學式為KO2每個晶胞中含有14個K＋和13個O2－C晶體中，0價的氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比可看作為3：1D晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個14在一定條件下，RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O下列關于R元素的敘述中，一定正確的是AR原子的最外層上有4個電子BRO3n－中的R只能被還原CR的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性

5、DH3RO3一定是強酸15下列說法或表示法正確的是A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJmol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJmol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量

6、，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJmol—116硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的溶液100mL中，SO42－物質(zhì)的量濃度為0.10molL，加入0.30molLNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止。過濾，在所得濾液中AlO2－物質(zhì)的量濃度為A0.025molLB0.10molLC0.050molLD0.25molL1711.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸

7、中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0molLNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A2molLB4molLC6molLD8molL18取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后收集到amol氣體，在反應后剩余的殘留固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則a＋b的最