選修3第1章《原子結(jié)構與性質(zhì)》單元測試題

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu湖北黃石二中選修 湖北黃石二中選修 3 第一章《原子結(jié)構與性質(zhì)》單元測試題 第一章《原子結(jié)構與性質(zhì)》單元測試題試卷滿分：150 分 時間：120 分鐘 命題人：高存勇 2010.12.23選擇題(每小題有一個或者兩個正確答案，每小題 2 分，共 60 分) 1.第三周期元素的原子，其最外層 p 能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的 水化物的酸根

2、離子是 A.ROB．ROC．ROD．RO － 3 － 5 2－ 4 － 42.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基態(tài)原子的第 5 電子層只有 2 個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A.8 個 B．18 個 C．8～18 個 D．8～32 個4.下列關

3、于稀有氣體的敘述不正確的是A.各原子軌道電子均已填滿 B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA 族陽離子具有相同的核外電子排布 C.化學性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大5.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中價電子排布不正確的是A.V：3d34

4、s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s27.下列說法中正確的是A.因為 p 軌道是“8”字形的，所以 p 電子走“8”字形 B.主量子數(shù)為 3 時，有 3s、3p、3d、3f 四個軌道 C.基態(tài)銅原子有 8 個能級 D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的8.A 和 M 為兩種元素，已知 A 位于短周期，且 A2－與 M＋的電子數(shù)之差為 8，則下

5、列說法 正確的是 A.A 和 M 原子的電子總數(shù)之和可能是 11 B.A 和 M 的原子序數(shù)之和為 8C.A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為 8 D.A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為 79.具有下列電子層結(jié)構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是 s 電子 B.3p 上只有一個空軌道的原子和 3p 亞層上只有一個未成對電子的原子 C.最外層電子排布為 2s22p6 的原子和最外

6、層電子排布為 2s22p6 的離子 D.原子核外 M 層上的 s 亞層和 p 亞層都填滿了電子，而 d 軌道上尚未有電子的兩種原子10.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B 屬于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外層電子中，成對電子和未成對電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若 A 元素的原子序數(shù)為 a，則 B 元素的原子序數(shù)為 A.a－4

7、B．a(chǎn)－5 C．a(chǎn)＋3 D．a(chǎn)＋412.用 R 代表短周期元素，R 原子最外層的 p 能級上的未成對電子只有 2 個。下列關于 R 的 描述中正確的是 A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高價氧化物所對應的水化物都是 H2RO3C.R 都是非金屬元素 D.R 的氧化物都能與 NaOH 溶液反應13.A、B、C、D 四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與 C 的核電荷數(shù)之比為

8、 3∶4，D能分別與 A、B、C 形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確的是 A.X、Y、Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱 B.A、B、C、D 只能形成 5 種單質(zhì) C.X、Y、Z 三種化合物的熔、沸點逐漸升高 D.自然界中存在多種由 A、B、C、D 四種元素組成的化合物14.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族及族序序號取消，從左往右 改為第 18 列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。按這個規(guī)定，下列說法不

9、正確的 是 A.只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個電子 B.第 14 列元素形成的化合物種類最多所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu30.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的 2 個電子，稱為“電子對” ；將在 同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子” 。以下有關主族元素原子的“未成 對電子”的說法，錯誤的是 A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B.

10、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子” D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”123456789 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 3031.（10 分）寫出下列原子的電子排布式并指出它們在周期表中的位置。(1)Cu (2)Cr (3)

11、Se (4)Zn (5)Fe (1) Cu 第____周期____族(2) Cr 第____周期____族 (3) Se

12、 第____周期____族(4) Zn 第____周期____族(5) Fe 第____周期____族32.（6 分）今有 A、B、C、D 四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A 與 C、B 與 D 分別是同族

13、元素，B、D 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素 中有一種元素的單質(zhì)溶于 CS2 溶劑。 (1)確定四種元素分別是：A.________，B.________，C.________，D.___________。 (2)兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為 _______________________________________________________________________

14、_。33.（8 分）處于前三周期的主族元素 A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中 核外都有一個未成對電子。已知 A 和 D 處于同一周期，0.2 摩爾 A 單質(zhì)可以從 D 的氫化 物的水溶液中置換出 6.72 L 氫氣(標準狀況)，試回答： (1)寫出元素符號 A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。 (2)比較 C 和 D 的氫化物：沸點 ，穩(wěn)定性

15、，水溶液的酸性______ (3)元素 A 原子的軌道表示式為____________________________________________。 34.（13 分）在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和 它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回 答： (1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是 ，同時生成微量的_____ _。 (2

16、)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證 明這一結(jié)論的有關離子方程______________________ _，__________ ____。 (3)若已知反應 Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則 Al4C3 遇強堿溶液反應的離子方程式 為____________________________________。 (4)科學家證實，

17、BeCl2 屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是 ________________________________________________________________________。用電子式表示 BeCl2 的形成過程：________________________________________。35．(4 分)用元素符號填空：(1)原子半徑最小的元素是________。(2)第一電離能最大的元素是______