選修3第1章單元質(zhì)量檢測(cè)試題及解析

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu新人教化學(xué) 選修 3 第 1 章 單元質(zhì)量檢測(cè)一、選擇題(本題包括 15 個(gè)小題，每小題 3 分，共 45 分)1.第三周期元素的原子，其最外層 p 能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物的酸根離子是( ) A.ROB．ROC．ROD．RO － 3 － 5 2－ 4 － 4答案 D 解析 據(jù)題目信息可知該原子的外圍電子排布為 3s23p1 或者為 3s23p5，

2、分別為 Al 和 Cl， Cl、Al 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子分別為 ClO 、AlO 。 － 4 － 22.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖 1－1 所示方法形象地表示：圖 1－1其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案 A 解

3、析 由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有 1 個(gè)電子，原子核內(nèi)都是一個(gè)質(zhì)子，但①無中 子，②有 1 個(gè)中子，③中有 2 個(gè)中子，應(yīng)分別為 H， H， H。區(qū)分概念：同素異形體和同 1 2 1 3 1位素。同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，從而否定 B；再由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)推斷正確選項(xiàng)。 3.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是( ) A.1s22s22p5

4、 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2答案 BC 解析 基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進(jìn)行核外電子 的排布得到的結(jié)果。激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生躍遷后得到的結(jié)果。B 項(xiàng)的基態(tài)應(yīng)為 1s22s22p6，C 項(xiàng)基態(tài)應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d54s1。 4.下列離子

5、中，半徑最大的是( ) A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－答案 B 解析 ①看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大；②看核電荷數(shù)：對(duì)電子層數(shù)相同的，核電 荷數(shù)越大，半徑越小；③看核外電子數(shù)：對(duì)核電荷數(shù)相同的，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 5.用 R 代表短周期元素，R 原子最外層的 p 能級(jí)上的未成對(duì)電子只有 2 個(gè)。下列關(guān)于 R 的 描述中正確的

6、是( ) A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是 H2RO3 C.R 都是非金屬元素 D.R 的氧化物都能與 NaOH 溶液反應(yīng) 答案 C 解析 短周期元素的原子中，p 能級(jí)上有 2 個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為 1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中 SiO2 不溶于水，Si、S 的最高

7、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是 H4SiO4、H2SO4，CO 不與 NaOH 溶 液反應(yīng)。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對(duì)電子，p 能級(jí)有 2 個(gè)未成對(duì)電子且為短周期，即為第二 周期元素或第三周期元素；p 能級(jí)有 2 對(duì)未成對(duì)電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p 能級(jí)只 有 2 個(gè)電子或只有 2 個(gè)成單電子，另一個(gè) p 能級(jí)軌道全填滿，故答案有多重性。所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduB.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)

8、能量完全相同的電子 C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M 層上的電子能量肯定比 L 層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài) 3p 能級(jí)上僅有 2 個(gè)電子，它們自旋方向必然相反 答案 C 解析 同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同自旋方向相反，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以 A、B 錯(cuò) 誤；C 中因?yàn)?M 層前沒有 M 與 L 層的能級(jí)交錯(cuò)，為 1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以 M 層能量一定 大于 L 層；D 中 3p 有 3 條軌道，按洪特規(guī)則，應(yīng)占

9、據(jù)其中 2 個(gè)，并自旋方向相同。 14.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的 2 個(gè)電子，稱為“電子對(duì)” ；將在同 一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子” 。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電 子”的說法，錯(cuò)誤的是( ) A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子

10、” D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子” 答案 BD 解析 本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡 可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會(huì)造成“未成對(duì)電子” 。當(dāng)核外電子為奇數(shù)時(shí)， 一定有未成對(duì)電子，故 D 錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子為偶數(shù)時(shí)，會(huì)出現(xiàn) 不同情況，如 8O2s 2p1s有“有未成對(duì)電子” ；10Ne↑↓2s

11、 2p1s 沒有“未成對(duì)電子” ，故 B 錯(cuò)誤。15．下列各元素，最易形成離子化合物的是( ) ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為 2s22p6 的原子③2p 亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④答案 D 解析 本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；?/p>

12、潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化 合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為 2s22p6 的原子是 氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p 亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金 屬性最強(qiáng)；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 二．非選擇題(本題包括 7 個(gè)小題，共 55 分) 16．(5 分)無機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排 布都可表示如下：asa、bsbbpb、cscc

13、p2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、 乙的化學(xué)式分別是________、________；甲溶于乙的水溶液的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 答案 BeCO3 H2CO3 BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2 解析 根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知 asa 可能為 1s1 或 2s2，即為

14、 H 或 Be；bsbbpb 由于電 子已進(jìn)入 p 能級(jí)，故 b 必為 2，即 2s22p2，為 C；而同理分析 csccp2c 得 2s22p4，為 O；又根 據(jù)溶解度可知甲為 BeCO3，乙為 H2CO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BeCO3＋ H2CO3===Be(HCO3)2。 17．(8 分)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁 的熔、沸點(diǎn)較低，易升化?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離