河北省衡水中學2017屆高三全國大聯(lián)考（全國卷）理綜化學試題

1、7．化學與生產(chǎn)，生活居密相關，下死物質(zhì)的性生和用途均正確且有因兵關系的是選項 性質(zhì) 用途A 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能水解 供給人體營養(yǎng)B 鐵能被濃硫酸鈍化 鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應容器C 碳單質(zhì)的還原性強于硅單質(zhì) 碳與石英反應冶煉粗硅D 常溫下，氮氣能與氯氣反應 濃氨水檢驗氯氣管道泄漏8．設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 400mL1mol/L 稀硝酸與 Fe 完全反應（還原產(chǎn)物只有 N O），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

2、0.3NAB．含有 0.1molNH4+的氨水中，含有 OH-的數(shù)目為 0.1NAC. 0.2 molH2O 和 D2O 形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為 2NAD. 30g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗 O2 的分子數(shù)目為 NA9．有機物 M、N、Q 的轉(zhuǎn)化關系為 ，下列說法正確的是A. M 的名稱為異丁烷B. N 的同分異構(gòu)體有 7 種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）C. Q 的所有碳原子一定共面D. M、N、Q 均能使酸性

3、KMnO4，溶液褪色10．下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象 結(jié)論A 其他條件不變，縮小 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強，平衡逆向移動B 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色 原溶液中一定含有 Fe3+ C 用滴定管量取 20.00mL 稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mLB. B、C 兩點對應溶液中水的電離程度：

4、B > CC. B 點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由 A 點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4 的第一步電離平衡常數(shù) Ka1=4.15×l0-4 26. (14 分）氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設計如下實臉（夾持裝置略去）：I．氮化鈣的制備。（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。（2）按氣流由左到右的方

5、向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。（3）按連接好的裝置進行實驗。①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。a.點燃裝置 C 處酒精燈，反應一段時間 b.打開分液漏斗活塞c.點徽裝置 A 處酒精燈 d.熄滅裝置 A 處酒精燈e.熄滅裝置 C 處酒精燈 f

6、.關閉分液漏斗活塞②裝置 B 的作用為_________。③裝置 C 的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。（4）設計實驗證明 Ca3N2 中混有鈣單質(zhì)：_______________。II．測定氮化鈣純度。i.稱取 4.0g 反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入 100.00mL 1 .00mol/L 鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到 200 . 00 mL;ii．取 20 . 00ml 稀釋后的溶液，用 0