甘肅省臨夏縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 a卷

1、 第 1 頁 共 8 頁臨夏縣中學(xué) 臨夏縣中學(xué) 2021-2022 學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考試卷 學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考試卷(A 卷)高二 高二 化學(xué) 化學(xué)常用的相對原子質(zhì)量 常用的相對原子質(zhì)量 H-1 S-32 Cl-35.5 O-16 C-12 Zn-65 N-14 F-19一、單選題（在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題 一、單選題（在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每

2、小題 3 分，共計 分，共計 54 分） 分）1．下列說法正確的是A．在 101KPa 時，1mol 物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol 水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在 25℃、101KPa 時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱2．下列說法中正確的是A．將 1molHCl 氣體通入足量 0.1mol·L-1NaOH

3、溶液中充分反應(yīng)，放出的熱量可用于計算中和熱B．已知 O2(g)=O(g) △H=+249kJ·mol-1，則 O=O 鍵的鍵能為 249kJ·mol-112C．已知 C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石的燃燒熱△H1 小于石墨的燃燒熱△H2D．放熱反應(yīng)只有在低溫時才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在高溫時才能發(fā)生3．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所

4、示(圖中 E1 表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2 表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的總數(shù)B．0℃、101 kPa 下，將 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 SO3(g)放熱 a kJ，其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于

5、生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，也改變反應(yīng)熱4．根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng) CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH 為( )化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F鍵能/(kJ·mol－1) 413 489 565 155A.－486 kJ·mol－1 B．＋486 kJ·mol－1C．＋1 944 kJ·mol－1 D．－1 944

6、 kJ·mol－1第 3 頁 共 8 頁A． B．C． D．12．在下列各說法中, 正確的是A．1mol H2SO4 與 1mol Ba(OH)2 反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱B．500℃、30Mpa 時,將 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C．Ba(OH)2&

7、#183;8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)的焓變大于零D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)13．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 a > b 的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=bB．S(g)+O2(g)?SO2(g) △H=a；S(s)+O2(g)?SO2(g) △H=bC．C(s)+O2(

8、g)=CO2(g) △H=a；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=b12D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a； H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) △H=b121214．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．C 的燃燒熱ΔH 為-110.5 kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ&#