高一化學(xué)鐵的重要化合物測(cè)試題

1、第二節(jié) 第二節(jié) （第三課時(shí)） （第三課時(shí)） 鐵的重要化合物 鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)2、掌握檢驗(yàn) Fe2+、Fe3+的方法，F(xiàn)e3+的氧化性3、掌握 Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化原理學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化及 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)鏈接 知識(shí)鏈接：1 回顧鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)2 常見離子方程式的書寫方法自學(xué)探究： 自學(xué)探究：一、鐵的氧

2、化物化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4名稱 ——色態(tài)鐵化合價(jià)水溶性與 H+反應(yīng) ——思考與交流：Fe3O4 與鹽酸的化學(xué)方程式 離子方程式 二、鐵的氫氧化物1、敘述實(shí)驗(yàn) 3-9 過程2、填表FeCl3 FeSO4（ ）（

3、 ）__________________________________________________________________________________相應(yīng)離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________

4、________________________2、Fe2+與 Fe3+轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn) P61 科學(xué)探究現(xiàn)象：結(jié)論：離子方程式：小結(jié)： Fe2+ Fe3+寫出下列離子方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。Fe2++Cl2—____________________________ Fe2++H2O2+H+—________________________Fe3++

5、Fe— ______________________ Fe3++I-—_______ _____________________Fe3++S2-— 歸納本節(jié)課內(nèi)容：自我測(cè)評(píng) 自我測(cè)評(píng)1、下列離子方程式中，正確的是（ ）A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)

6、：Fe3++Fe=2Fe2+ D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀 H2SO4 B、FeCl3 溶液C、CuSO4 溶液 D、FeSO4 溶液3、為了檢驗(yàn)?zāi)?FeCl2 溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、鐵片 C、KSCN 溶液