常見的化學(xué)計算方法介紹

1、常見的化學(xué)計算方法介紹4、平均值法原理： 原理： 若混和物由 若混和物由 A、 B、 C… C…等多種成分組成， 等多種成分組成，它們的特征量為 它們的特征量為 M1 M1，M2 M2，M3… M3…，它們在混合物中 ，它們在混合物中所占分?jǐn)?shù)分別為 所占分?jǐn)?shù)分別為 n1 n1，n2 n2，n3… n3…，它們的特征量的平 ，它們的特征量的平均值為 均值為 M，則若混合物只有 ，則若混合物只有 A、B 兩種成分，且已 兩種成分，且已知 M

2、1>M2 M1>M2，則必有 ，則必有 M1>M>M2 M1>M>M2，若已知 ，若已知 M，則 ，則 M1 M1和 M2 M2 必有一個比 必有一個比 M 大，另一個比 大，另一個比 M 小。也就是 小。也就是說我們只要知道 說我們只要知道 M 就可推知 就可推知 M1 M1、 M2 M2 的取值范圍， 的取值范圍，而不要進(jìn)行復(fù)雜的計算就可以迅速得出正確的答 而不要進(jìn)行復(fù)雜的計算就可以迅速得出正確的

3、答 案。 案。 ①體積平均值 ①體積平均值 例 1： 丙烯和某氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒時， 丙烯和某氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是混合烴體積的 所需氧氣的體積是混合烴體積的 5 倍(相同狀況 相同狀況)，則氣態(tài)烴是： 則氣態(tài)烴是： 析：由烴燃燒規(guī)律可推知： 析：由烴燃燒規(guī)律可推知：1 體積的丙烯 體積的丙烯(C3H8) (C3H8)完全 燃 燒 需 要 體 積 氧 氣 (3C→3CO (3C→3CO2 ， 需 3O

4、 3O2 ，6H→3H 6H→3H2O，需 ，需 )小于 小于 5 體積，根據(jù)題意及平均值的 體積，根據(jù)題意及平均值的概念得另一氣態(tài)烴 概念得另一氣態(tài)烴 1 體積完全燃燒時需氧量必大于 體積完全燃燒時需氧量必大于5 體積，經(jīng)比較只有 體積，經(jīng)比較只有 A 符合要求。 符合要求。②摩爾質(zhì)量 ②摩爾質(zhì)量(或相對原子、分子質(zhì)量 或相對原子、分子質(zhì)量)平均值 平均值例 2: 2:下列各組氣體，不論以何種比例混和，其密度 下列各組氣體，不論以何種

5、比例混和，其密度(同溫同壓下 同溫同壓下)不等于氮氣的密度的是： 不等于氮氣的密度的是：和 H2 和 CO CO 和 Cl Cl2 和 C2H2析：依題意，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不會等 析：依題意，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不會等 于 28 28，即各組分氣體的相對分子質(zhì)量必須都大于 ，即各組分氣體的相對分子質(zhì)量必須都大于摩爾電子質(zhì)量 摩爾電子質(zhì)量(We) (We)：某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 ：某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1mol 1mol 電子

6、 引 起 的 質(zhì) 量 改 變 ， 單 位 是 克 ·( 摩 · 電 子 )-1 )-1［g· g·(mol· (mol·e)-1 e)-1］ 。平均摩爾電子質(zhì)量：幾種物質(zhì)組成 。平均摩爾電子質(zhì)量：幾種物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1mol 1mol 電子引起的質(zhì)量改變。 電子引起的質(zhì)量改變。例 6：兩種金屬的混合粉末 ：兩種金屬的混合粉末 15g 15g，

7、跟足量鹽酸的應(yīng) ，跟足量鹽酸的應(yīng)時,恰好得到氫氣 恰好得到氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列各組金屬不能構(gòu) 。下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混和物是： 成符合上述條件的混和物是： 和 Ag Ag 和 Zn Zn 和 Fe D. Mg Fe D. Mg 和 Al Al析：金屬與酸反應(yīng)時，每產(chǎn)生氫氣 析：金屬與酸反應(yīng)時，每產(chǎn)生氫氣 (標(biāo)況就要轉(zhuǎn)移 標(biāo)況就要轉(zhuǎn)移1mol 1mol 電子， 電子， 由題意得兩金屬的摩爾電子質(zhì)量的平均 由題意得

8、兩金屬的摩爾電子質(zhì)量的平均值為 值為 15g· 15g·(mol· (mol·e)-1 e)-1，則兩金屬的摩爾電子質(zhì)量必符 ，則兩金屬的摩爾電子質(zhì)量必符合： 合：We1<15<We2 We1<15<We2，而上述金屬中 ，而上述金屬中 Cu Cu 和 Ag Ag 與鹽酸 與鹽酸不反應(yīng)， 不反應(yīng)， 其它金屬與鹽酸反應(yīng)時的摩爾電子質(zhì)量 其它金屬與鹽酸反應(yīng)時的摩爾電子質(zhì)量(數(shù)值

9、上等于相對原子質(zhì)量除以化合價 值上等于相對原子質(zhì)量除以化合價 )分別為： 分別為： Mg Mg12 12，Zn Zn ，Al 9 Al 9，F(xiàn)e 28 Fe 28，即不能構(gòu)成上述條件的是 ，即不能構(gòu)成上述條件的是 B和 D，它們的摩爾電子質(zhì)量均大于或小于 15 15g· g·(mol· (mol·e)-1 e)-1。例 7：今有銣和另一金屬的合金 ：今有銣和另一金屬的合金 6g 6g，與水作用產(chǎn)生

10、 ，與水作用產(chǎn)生氫氣 氫氣(標(biāo)況 標(biāo)況)，此合金中的另一金屬是： ，此合金中的另一金屬是：A .Na A .Na 析：合金中的平均摩爾電子質(zhì)量為； 析：合金中的平均摩爾電子質(zhì)量為； We We＝6÷×2)=30 6÷×2)=30 ［g· g·(mol· (mol·e)-1 e)-1］因為銣的 因為銣的 We We 為 g· g·(mol&