11電子得失守恒規(guī)律

1、電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律431800湖北省京山一中 賈珍貴 劉洪濤1. 1.電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律物質給出（失去）電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受（得到） 電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數 一定等于氧化劑得到的電子總數。在定量的氧化還原反應中，若化合價升高的元素原子的物 質的量為n「升高的價數為a1化合價降低的元素原子的物質的量為％，降低的價數為a

2、2， 則n1 ? a1= n2 ? a2。多種元素得失電子時，應計算求和。2. 2.電子轉移方向和數目的標明 電子轉移方向和數目的標明標明電子轉移方向和數目有助于更清楚地認識電子得失守恒關系，通常的方法有：雙線橋法一一用此法可以分析同種元素在反應前后的電子轉移、化合價升降、被氧化、 被還原、發(fā)生氧化反應、還原反應等關系。若有多種元素間發(fā)生電子轉移時，也可用多根線 橋標明。應用雙線橋法時，箭頭、箭尾應對準同種元素，箭尾對準反應物中的某元素

3、，箭頭 應指向生成物中的同一元素；標電子轉移時，應標明“得到”、“失去”幾個電子或“ +ne-”、“一ne-”；失去2e-化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到2 e-化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應 失去5e-化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到5 e-化合價降低 被還原發(fā)生還原反應2K Mn戶勤釧口甘^單線橋法一一只用以表明反應物（氧化劑與還原劑）間的電子轉移關系。箭尾對準失 去電子的元素，箭頭指向得到電子的元素；電子轉移只標明總數，如ne-

4、，不要指明“得到” 或“失去”。若有多種元素間發(fā)生電子轉移時，也可用多根線橋標明。如5e- 2e-K C1O3 + 6HC1==KC1+3C12+3H2O氧化劑 還原劑2e-如 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + °2KC1O3+ 6HC1 KC1 + 3C12 + 3H2O2Na + C12= 2NaC1還原劑 氧化劑+e-lMnO4-+5Fe3O4+ ——EWMn“顯然，此反應的反應物和生成物中還缺少介質分子和

5、離子。要判斷添加的缺項一般是反應介質。如酸(H+)、堿(OH-)或水(H2O)等，需要根 據反應的具體情況判斷添加，然后配平。觀察上述反應式，反應物中有氧原子，生成物中沒有，添加生成物時必定要加上含氧原 子的微粒。OH-或水中都含有氧原子，若加上OH-，OH-與產物中的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2-離子，也不能添加，只有加上水。這樣，上式變?yōu)?MnO4-+5Fe3O4+ —15Fe3++1Mn2++H2O再觀察

6、上式，左邊沒有氫原子，H+或OH-離子中都含有氫，若反應物中加上OH-離子， 則生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+離子。或者依據電荷守恒，要左右兩邊的電荷相 等，也只有添加帶正電荷的H+離子。即1MnO4-+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O電荷平衡的配平方法是：若正、負電荷全部在方程式的同一邊，則應使正、負電荷的代 數和為零；若正、負電荷分布在反應方程式的兩邊，則兩邊電荷的差為零。最后，依據電荷守恒、質

7、量守恒，用觀察法配平其它物質的化學計量數。依據氧原子質量守恒，可在H2O分子前配24,則H+前應配48；或據電荷守恒，在H+ 前應配48,再依據氧原子質量守恒，在H2O分子前配24即可。將單線改為等號，1省去不 寫得：MnO4-+5Fe3O4+48 H+=15Fe3++Mn2++24H2O有的反應方程式還應注明反應條件，沉淀或氣體的符號。所以，在添加缺項時應注意：1) H+和OH-不可能添加在同一邊，因H+和OH-不可能大量共存。2)

8、若反應物中添加H+或OH-離子，則生成物中往往需添加水；若反應物中添加水， 則生成物中往往需添加H+或OH-離子。3) 添加H+或OH-離子時，不必考慮與反應物能否共存，但一定要考慮與生成物能否共存， 不能共存，就不能添加。［例題 例題4］配平離子方程式：Fe2++ClO-——Fe3++Fe(OH)3+Cl-［解析］觀察反應式，鐵元素化合價升高1，氯元素化合價從正一價降到負一價，降低2,反 應式中，反應物和生成物都只有一種物質，且原子個

9、數都是1，化學計量數暫配1，鐵元素 在生成物中有兩種產物，應先配定反應物中亞鐵離子的化學計量數，依據電子得失守恒，配2。即2Fe2++1ClO-——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-現在表面看來鐵元素原子質量守恒，但電荷不等，且反應式左邊沒有氫原子，缺少反應 物，應先添加。若在反應物中加H+，酸性條件下不可能生成Fe(OH)3 ；若在反應物中加OH -，堿性條件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水(H2O)。即2Fe2++1ClO-+H

10、2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-要使電荷守恒，Fe3+前應配4/3。再依據鐵元素質量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即2Fe2++1ClO-+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl-依據質量守恒，檢查氫和氧，配得H2O的化學計量數為1。將分數化成整數，單線改等 號，加上沉淀符號即可。6Fe2++3ClO -+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3 I +3Cl-［解題技巧］離子方程式的配平離子方程式的配平與化