2017年高考化學(xué)真題分類匯編專題3金屬及其化合物

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文檔簡介

1、　　2017 年高考化學(xué)真題分類匯編　　專題 3　　金屬及其化合物 ( 必修 1)　?、瘛c及其化合物　　1． (20

2、17?北京 -9)下列變化中，氣體被還原的是　　A ．二氧化碳使　　Na2O2 固體變白　　B ．氯氣使 KBr 溶液變黃　　C ．乙烯使 Br

3、;2 的四氯化碳溶液褪色　　D ．氨氣使 AlCl 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀　　【答案】 B　　【解析】 A ．二氧化碳與淡黃色的　　Na2 O2&

4、#160;反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中　　Na2O 2 既是氧　　化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故　　A 錯(cuò)誤；　　B．氯氣使 KBr 溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，

5、反應(yīng)中被還原，故　　B 正確；　　C．乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故　　D ．氨氣與 AlCl 3 溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故　　C 錯(cuò)誤

6、；　　D 錯(cuò)誤；　　【考點(diǎn)】　　氧化還原反應(yīng)　　；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化

7、　　合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有　　【專題】　　氧化還原反應(yīng)專題　　【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答　　關(guān)鍵，注意掌握

8、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈　　活應(yīng)用能力。　　2． (2017?新課標(biāo)Ⅱ -13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是　　實(shí)驗(yàn)<b&

9、gt;　　現(xiàn)象　　結(jié)論　　A ．　　向 2 mL 0.1FeCl　　3 的溶液中加足量&

10、lt;/p>　　黃色逐漸消失，加　　KSCN　　2+　　還原性： Fe＞ Fe　　B

11、0;．　　鐵粉，震蕩，加　　1 滴 KSCN 溶液　　將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速　　伸入集滿 CO 2 的集氣瓶

12、;　　溶液顏色不變　　集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，　　瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生　　CO 2 具有氧化性　　C ．&l

13、t;p>　　加熱盛有少量　　NH 4HCO 3 固體的　　石蕊試紙變藍(lán)　　NH 4HCO 3 顯堿性　　試管，并在試管口放置濕潤的

14、紅　　色石蕊試紙　　D ．　　向 2 支盛有 2 mL 相同濃度銀氨溶　　液的試管中分別加入<

15、;/p>　　2 滴相同濃　　一只試管中產(chǎn)生黃色沉　　淀，另一支中無明顯現(xiàn)象　　K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl)　　度的 N

16、aCl 和 NaI 溶液　　A ． A　　B ．B　　C． C　　D&

17、#160;． D　　【答案】 C　　1　　【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl　　3 的

18、溶液中加足量鐵粉，發(fā)生　　3+ 2+　　2Fe +Fe=3Fe ，反應(yīng)中 Fe 為　　2+　　還原劑， Fe 為還原產(chǎn)物，還

19、原性：　　2+　　Fe＞ Fe ，可觀察到黃色逐漸消失，加　　KSCN 溶液顏　　色不變，故A 正確；　　B．瓶

20、內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)　　中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故　　B 正確；　　C ．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石　　蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故&

21、lt;p>　　C 錯(cuò)誤；　　D ．一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，　　為 AgI ，則 Qc＞ Ksp ，另一支中無明顯現(xiàn)象，　　說明 Qc＜ Ksp ，

22、　　可說明 K sp（ AgI ）＜ K sp（ AgCl ），故 D 正確．　　【考點(diǎn)】　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；銨鹽的性<p&g

23、t;　　質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。　　菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有　　【專題】　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。　　【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物

24、質(zhì)的檢驗(yàn)以及難溶電解質(zhì)　　的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，難度不大。　　3．（ 6 分）（ 2017?天津 -4）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?lt;/p>　　A ．

25、;　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?lt;/b>　　除去 NaHCO 3 固體中的 Na2CO3　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)　　將固體加熱至恒重　　B

26、．　　制備無水 AlCl　　3　　蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液　　C．<p

27、>　　重結(jié)晶提純苯甲酸　　將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶　　D ．　　鑒別 NaBr 和 KI 溶液　　分別加新制氯水后，用

28、;　　CCl 4 萃取　　A ． A　　B ．B　　C． C

29、　　D ． D　　【答案】 D　　【解析】 A ．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故　　A 錯(cuò)誤；</b&g

30、t;　　B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，　　生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在 HCl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故 B 錯(cuò)誤；　　C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故　　C

31、0;錯(cuò)誤；　　D ．氯氣與 NaBr 、 NaI 反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯　　水后，用 CCl 4 萃取后觀察顏色可鑒別，故　　D 正確；</b&

32、gt;　　【考點(diǎn)】　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；　　混合物的　　分離與提純；鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

33、【專題】　　物質(zhì)的分離提純和鑒別　　【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，　　為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、　　物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，選項(xiàng)</p&g

34、t;　　為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。　　4．（ 2017?江蘇 -3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是　　A ． Na2O 2 吸收 CO 2 產(chǎn)生 O 2，可用作呼吸面具供氧劑

35、;　　B． ClO 2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒　　2　　C　　C． SiO2 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維　　D ．

36、;NH 3 易溶于水，可用作制冷劑　　【答案】 A　　【解析】 A ． Na2O 2 吸收 CO 2 生成 O2 和 Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)</p

37、>　　生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故　　B． ClO 2 具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故　　A 正確；　　B 錯(cuò)誤；<

38、/b>　　C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬　　度大小無關(guān)，故　　C 錯(cuò)誤；　　D ．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低

39、，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶　　于水無關(guān)，故　　D 錯(cuò)誤；　　【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：　　氮及其化合物；

40、　　鈉及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；　　【專題】　　物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題。　　【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性<

41、p>　　質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，題目難度不大．　　5．（ 2017?江蘇 -6）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　　﹣　　A ．鈉與水反應(yīng)： Na+2H 2O═ Na +2OH&#

42、160;+H 2↑　　B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：　　﹣　　2Cl +2H 2O　　電解　　﹣<

43、;/b>　　H 2↑ +Cl2↑ +2OH　　C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：　　﹣ 2﹣　　Ba +OH +H +SO4 ═ BaS

44、O4↓ +H2O　　D ．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：　　﹣ ﹣　　Ca +HCO 3 +OH ═ CaCO3↓ +H2O

45、;　　【答案】 B　　【解析】 A ．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒　　和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為　　﹣　　2Na+2H 2O═

46、0;2Na +2OH +H 2↑，故 A 錯(cuò)誤；　　B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有　　NaOH 生成，　　離子方程式為

47、　　﹣　　2Cl +2H 2O　　電解　　﹣　　H 2↑ +Cl2↑ +2OH

48、，故 B 正確；　　C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是　　2，離子方程式　　﹣　　為 Ba +2OH +2H

49、0;+SO4　　2﹣　　═ BaSO4↓ +2HO，故 C 錯(cuò)誤；　　D ．二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫銨溶液中加入足量　　+2+﹣

50、﹣　　石灰水： NH 4 +Ca +HCO 3 +OH ═ CaCO3↓ +H2 O+NH 3?H2O ，故 D 錯(cuò)誤；　　【考點(diǎn)】

51、　　【專題】　　離子方程式的書寫　　離子反應(yīng)專題　?。烩c及其化合物；　　菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

52、有　　【點(diǎn)評】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)　　的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反　　應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

53、　　3　　6．（ 14 分）（ 2017?天津 -7）某混合物漿液含有　　Al(OH)　　3、MnO 2　　和少量

54、Na 2CrO 4?？紤]到膠　　體的吸附作用使　　Na2CrO 4 不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置　?。ㄒ妶D），　　使?jié){液分

55、離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．　?、瘢腆w混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）　　（ 1 ）反應(yīng) ① 所加試劑 NaOH 的電子式為

56、　　。 B→C　　的反應(yīng) 條件　　為　　，C→Al 的制備方法稱為<p&g

57、t;　　。　?。?#160;2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。　　D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 Cl 2 生成，　　當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生&l

58、t;p>　　Cl 2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行　　的因素有 ( 填序號 )　　。　　a．溫度　　﹣</p

59、>　　b． Cl 的濃度　　c．溶液的酸度　?。?#160;3） 0.1mol Cl 2 與焦炭、 TiO 2 完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成<

60、/p>　　TiO 2?xH2O　　的液態(tài)化合物，放熱　　4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　。　?、颍t元素溶液的分離和利用&l

61、t;p>　?。?#160;4）用惰性電極電解時(shí)，　　2﹣　　CrO 4 能從漿液中分離出來的原因是　　，分離后含鉻元素的粒子是　?。魂帢O室<

62、;p>　　生成的物質(zhì)為　?。▽懟瘜W(xué)式）。　　【答案】 Ⅰ．⑴　?。?lt;/b>　　Na +[：

63、：O ]　　—　　加熱 (或煅燒 )　　電解法　?、?#160;ac

64、　　⑶ 2Cl 2(g)+TiO 2 (s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g)　　△ H= ﹣ 85.6kJ?mol　　﹣1　?、颍?#1

65、60;⑷在直流電場作用下，　　2﹣　　CrO 4 通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液。　　2﹣　　2﹣<

66、;p>　　CrO 4、 Cr 2O 7　　NaOH 和 H 2　　【解析】（ 1） NaOH 為離子化合物，電子式為　?。?lt;/b>&l

67、t;b>　?。篛 H　　—　　， B 為 Al(OH)　　3，在加熱條件下生　　成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：&l

68、t;/p>　　：　?。篛 H　　—　??；加熱（或煅燒）；電解法；　?。?#160;2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，

69、加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影　　響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：　　ac；　?。?#160;3） 0.1mol Cl 2 與焦炭、 TiO 2 完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種

70、易水解成　　TiO 2?xH2O　　的液態(tài)化合物，放熱　　4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為　　CO ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　2Cl 2 (g)+

71、TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l)　　+2CO(g) ，則　　2mol　　氯氣反應(yīng) 放出的熱量為<

72、;/p>　　4　　(2/0.1) · 4.28kJ=85.6kJ ，所以熱化學(xué)方程式為　　﹣　　△ H= ﹣85.6kJ?mol 。<

73、/p>　　2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g)　　2﹣　?。?#160;4）電解時(shí)，CrO 4　　通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，</p&

74、gt;　　2　　從而從漿液中分離出來，因存在 2CrO 4　　﹣　　+2H　　+<

75、;/b>　　2﹣　　Cr 2O 7 +H 2O，則分離后含鉻元素的粒子是　　2 ﹣ 2﹣　　CrO 4 、

76、Cr 2O7 ，陰極發(fā)生還原反應(yīng)　　生成氫氣和　　NaOH 。故答案為：在直流電場作用下，　　2﹣　　CrO 4 通過陰離子交換膜向陽極室移&l

77、t;/p>　　2﹣2﹣　　動(dòng)，脫離漿液；CrO 4、Cr 2O 7；NaOH 和 H 2。　　【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分<p&g

78、t;　　離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；　　菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所　　【專題】　　無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。　　【點(diǎn)評】本題為 2017 年天津考

79、題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，　　注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培　　養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?lt;/p>　?、颉V、鋁及其化合物　　1． (2017?北京 -9)下列變化中，氣體被還原的是&

80、lt;/p>　　A ．二氧化碳使　　Na2O2 固體變白　　B ．氯氣使 KBr 溶液變黃　　C ．乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色

81、　　D ．氨氣使 AlCl 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀　　【答案】 B　　【解析】 A ．二氧化碳與淡黃色的　　Na2 O2 反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中</p&g

82、t;　　Na2O 2 既是氧　　化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故　　A 錯(cuò)誤；　　B．氯氣使 KBr 溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故

83、;　　B 正確；　　C．乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故　　D ．氨氣與 AlCl 3 溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故　　C 錯(cuò)誤；<p

84、>　　D 錯(cuò)誤；　　【考點(diǎn)】　　氧化還原反應(yīng)　?。烩c及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化　　合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有&l

85、t;/p>　　【專題】　　氧化還原反應(yīng)專題　　【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答　　關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了

86、學(xué)生的靈　　活應(yīng)用能力。　　2．（ 6 分）（ 2017?天津 -4）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?lt;/p>　　A ．　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?lt;

87、/b>　　除去 NaHCO 3 固體中的 Na2CO3　　5　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)　　將固體加熱至恒重

88、　　B．　　制備無水 AlCl　　3　　蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液　　C．<

89、/b>　　重結(jié)晶提純苯甲酸　　將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶　　D ．　　鑒別 NaBr 和 KI 溶液<p&g

90、t;　　分別加新制氯水后，用　　CCl 4 萃取　　A ． A　　B ．B　　C．

91、0;C　　D ． D　　【答案】 D　　【解析】 A ．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故<b&

92、gt;　　A 錯(cuò)誤；　　B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，　　生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在 HCl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故 B 錯(cuò)誤；　　C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故&l

93、t;p>　　C 錯(cuò)誤；　　D ．氯氣與 NaBr 、 NaI 反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯　　水后，用 CCl 4 萃取后觀察顏色可鑒別，故<b

94、>　　D 正確；　　【考點(diǎn)】　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；　　混合物的　　分離與提純；鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

95、;　　【專題】　　物質(zhì)的分離提純和鑒別　　【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，　　為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、　　物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

96、查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，選項(xiàng)　　為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。　　3．（ 2017?江蘇 -2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是　　C　　A ．質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子 :<

97、;/p>　　31　　15P　　B ．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　:　　C ． CaCl 2

98、60;的電子式 :　　4． (2017?天津 -1)下列有關(guān)水處理方法不正確的是　　A ．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸　　B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物　　D ．明礬的化學(xué)式 :

99、Al 2(SO 4) 3　　C．用氯氣處理水中的　　D ．用燒堿處理含高濃度　　2+ 2+　　Cu 、 Hg 等重金屬離子&l

100、t;p>　　+　　【答案】 C　　【解析】 A ．石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處　　理廢水中的酸，故&l

101、t;p>　　A 正確；　　B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中　　的懸浮物，故　　B 正確；

102、;　　C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與　　故 C 錯(cuò)誤；　　2+ 2+　　Cu 、Hg 反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，　　D

103、;．燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，　　故 D 正確。　　則可用燒堿處理高濃度的　　6　　+　　N

104、H 4 的廢水并回收利用氨，　　【考點(diǎn)】　　【專題】　　"三廢 "處理與環(huán)境保護(hù)　　化學(xué)應(yīng)用</p&g

105、t;　　；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；　　優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所　　【點(diǎn)評】本題側(cè)重于考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，　　注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。　　5．（ 1

106、4 分）（ 2017?新課標(biāo)Ⅱ -26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為　　SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程　　如圖所示：　　CaO、</p&

107、gt;　　回答下列問題：　?。?#160;1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加　　入硝酸的目的是　　，還可使用&l

108、t;p>　　代替硝酸。　?。?#160;2）沉淀 A 的主要成分是　　方程式為　　（ 3）加氨水過程中加熱的目的是　　要成分為</b&g

109、t;　　，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)　　。　　。沉淀 B 的主　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。&l

110、t;p>　?。?#160;4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀　　H 2SO4 處理后，用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接　　獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：　　﹣　　MnO

111、0;4 +H +H 2C 2O 4→ Mn +CO2 +H 2O．實(shí)驗(yàn)中稱取　　0.400g　　水泥樣品，滴定時(shí)消耗了　　0.0500mol?L

112、　　﹣ 1　　的 KMnO 4 溶液 36.00mL ，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)　　量分?jǐn)?shù)為　　【答案】 ⑴將樣品中的<b&

113、gt;　　。　　2+ 3+　　Fe 氧化為 Fe　　H 2O 2

114、⑵　　SiO2　　SiO 2+4HF=SiF 4 ↑ +2HO　?、?lt;/b>　　防止膠體生成，易生成沉淀。<p&g

115、t;　　Al(OH)　　3　　、　　Fe(OH)　　3&l

116、t;p>　?、?lt;/b>　　45.0%　　【解析】（ 1）鐵離子在　　pH 較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比　　避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替

117、硝酸，　　2+ 3+　　故答案為：將樣品中的 Fe 氧化為 Fe ；H 2O 2；　?。?#160;2）由以上分析可知沉淀　　A 為

118、60;SiO 2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與　　HF 的反　　應(yīng)，方程式為　　SiO 2+4HF=SiF 4↑ +2HO，故答案為： SiO 2；

119、SiO2+4HF=SiF 4↑ +2HO ；　?。?#160;3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠　　體而難以分離，生成的沉淀主要是　　沉淀； Al(OH) 3、 Fe(OH) 3；

120、　　Al(OH) 3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成　　7　　（ 4）反應(yīng)的關(guān)系式為　　2+　　5Ca ～5H

121、0;2C 2O4～ 2KMnO 4，　　n（ KMnO 4） =0.0500mol/L ×36.00mL=1.80mmol ，　　2+　　n（ Ca ）=4.50mm

122、ol ，　　水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　45.0% ．　　(4.50× 10　　— 3&

123、lt;p>　　mol × 40g/mol ) ×100%/0. 400g =45.0% ，故答案為：　　【考點(diǎn)】　　探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量　??；硅及其化合物；鐵

124、、鋁及其化合物；膠體　　的性質(zhì)；化學(xué)計(jì)算；　　菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有　　【專題】　　定量測定與誤差分析&

125、lt;p>　　【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點(diǎn)，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)　　的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，　　利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、　　實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，　　難度中等。</p&g

126、t;　　6．（ 12 分）（2017?江蘇 -16 ）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為　　和 Fe2O3 等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：　　Al 2O 3，含 SiO 2

127、注： SiO 2 在 “堿溶 ”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。　?。?#160;1） “堿溶 ”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　。　?。?#160;2）向 “過濾Ⅰ ”所得濾液中加入</p

128、>　　NaHCO 3 溶液，溶液的　　pH　　( 填 “增大 ”、“不變 ”或 “減　　小 ”) 。

129、　?。?#160;3） “電解Ⅰ ”是電解熔融　　Al 2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是　　。　?。?#160;4） “電解Ⅱ ”是電解 Na2CO 3 溶液，原

130、理如圖所示．　　陽極的電極反應(yīng)式為　　，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)　　A 的　　化學(xué)式為<p

131、>　　。　　（ 5）鋁粉在 1000℃時(shí)可與 N 2 反應(yīng)制備 AlN 。在鋁粉中添加少量　　有利于 AlN 的制備，其主要原因是　　。<

132、;/p>　　NH 4Cl 固體并充分混合，　　﹣﹣　　【答案】 ⑴Al 2O 3+2OH ═ 2AlO2 +H 2O　?、茰p小</b

133、>　　8　?、鞘姌O被陽極上產(chǎn)生的　　O2 氧化　　2﹣﹣﹣　?、?#160;4CO

134、;3+2H 2O ﹣4e ═ 4HCO3 +O 2↑　　H 2　?、?#160;NH 4Cl 分解產(chǎn)生的HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al 2O3 薄膜。<

135、/p>　　【解析】以鋁土礦 (主要成分為　　Al 2O3，含 SiO2 和 Fe2O 3 等雜質(zhì) ) 為原料制備鋁，由流程可　　知，加 NaOH 溶解時(shí) Fe2 O3 不反應(yīng)，

136、由信息可知　　SiO2 在 “堿溶 ”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過　　濾得到的濾渣為　　Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成　　Al(OH) 3，過濾 II 得到&l

137、t;/p>　　Al(OH) 3，灼燒生成氧化鋁，電解　　I 為電解氧化鋁生成　　Al 和氧氣，電解　　II 為電解 Na2CO 3　　溶液，結(jié)合圖

138、可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子　　得到電子生成氫氣，以此來解答。（ 1）“堿溶 ”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　Al 2O3+2OH　　﹣<b&g

139、t;　　﹣ ﹣ ﹣　　═ 2AlO2 +H 2O，故答案為： Al 2O3+2OH ═ 2AlO2 +H 2O；　　（ 2）向 “過濾Ⅰ ”所得濾液中加入<p&g

140、t;　　NaHCO 3 溶液，與 NaAlO 2 反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸　　﹣﹣2﹣　　鈉，堿性為OH ＞ AlO 2 ＞CO 3，可知溶液的　　pH 減

141、小，故答案為：減小；　?。?#160;3）“電解Ⅰ ”是電解熔融　　Al 2O3 ，電解過程中作陽極的石墨易消耗，　　因石墨電極被陽極上　　產(chǎn)生的 O2 氧化。故答案為：石墨電極被陽極

142、上產(chǎn)生的　　O 2 氧化；　?。?#160;4）由圖知，陽極反應(yīng)為　　成 H 2。故答案為： 4CO3　　2﹣<p&

143、gt;　　2﹣ ﹣ ﹣　　4CO 3 +2H 2O﹣ 4e ═ 4HCO3 +O2↑，陰極上氫離子得到電子生　　﹣ ﹣　　+2H&

144、#160;2O ﹣4e ═ 4HCO3 +O 2↑； H 2；　?。?#160;5）鋁粉在 1000℃時(shí)可與 N 2 反應(yīng)制備 AlN ．在鋁粉中添加少量　　NH 4Cl 固體并充分混合，

145、;　　有利于 AlN 的制備，其主要原因是　　NH 4Cl 分解產(chǎn)生的 HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al 2O3 薄膜，　　故答案為： NH 4Cl 分解產(chǎn)生的HCl 能夠破壞&

146、#160;Al 表面的 Al 2O3 薄膜。　　【考點(diǎn)】　　鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質(zhì)分離和提純的　　方法和基本操作綜合應(yīng)用；　　菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有&

147、lt;/b>　　【專題】　　物質(zhì)的分離提純和鑒別　　【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提　　純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意水解、電解原?l

148、t;/p>　　及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。　　7．（15 分）（ 2017?新課標(biāo)Ⅲ -27）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，　　鉻鐵礦的主要成分為　　FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。

149、制備流程如圖所示：　　回答下列問題：（ 1）步驟①的主要反應(yīng)為：　　FeO?Cr2O3+Na 2CO 3+NaNO 3　　Na 2CrO 4+Fe2O 3+CO 2+NaNO 2 。

150、　　上述反應(yīng) 配平后　　FeO?Cr2O3 與 NaNO 3 的系數(shù) 比為　　。該步驟不能使用陶瓷容器，原因

151、;　　9　　是　?。?#160;2）濾渣 1 中含量最多的金屬元素是　　。　　，濾渣 2 的主要成分是<p

152、>　　及含硅雜質(zhì)。　?。?#160;3）步驟④調(diào)濾液　　2 的 pH 使之變　?。ㄌ?#160;“大”或 “小 ”），原因是　　（用離子方程式表示）。</p&g

153、t;　?。?#160;4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向　　KCl ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到　　“濾液 3”中加入適量　　K 2Cr 2O 7 固體。冷卻　　到<

154、/b>　?。ㄌ顦?biāo)號）得到的　　K2Cr 2O 7 固體產(chǎn)品最多。　　a.80℃　　b.60℃<

155、;p>　　步驟⑤的反應(yīng)類型是　　c.40　　℃ d.10℃　　。　　（ 5&

156、#160;）某工廠用　　m1 kg 鉻鐵礦粉（含　　Cr 2O 3 40% ）制備　　K 2Cr 2O7 ，最終得到產(chǎn)品　　m2 kg ，產(chǎn)率

157、為　　×100%。　　【答案】 ⑴2： 7　　二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳　?、?#160;Fe<b

158、>　　Al(OH)　　3　?、切?lt;/b>　　2﹣ + 2﹣　　CrO 4 +2H ?

159、 Cr 2O 7 +H 2O　?、?#160;c　　復(fù)分解反應(yīng)　?、?#160;[m 2/(m 1×0.4 ×294g/mol

160、÷152 g/mol)]　　【解析】 ⑴鉻鐵礦的主要成分為　　FeO?Cr2O 3，還含有硅、鋁等，制備重鉻酸鉀，由制備流　　程可知，步驟①的主要反應(yīng)為　　FeO?Cr2O3+Na 2CO 3+NaNO

161、;3　　Na2CrO 4+Fe2O 3+CO 2+　　NaNO 2， Cr 元素的化合價(jià)由 +3 價(jià)升高為 +6 價(jià)， Fe 元素的化合價(jià)由 +2 價(jià)升高為 +3 價(jià)， N</p&

162、gt;　　元素的化合價(jià) 由 +5價(jià) 降低為 +3價(jià) ，由電子、原子守恒可知，反應(yīng) 為<

163、;p>　　2FeO?Cr2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3　　4Na 2CrO 4+Fe2O3+4CO 2+7NaNO 2 ，則 FeO?Cr2O3 與　　NaNO 3 的系數(shù)比為 2：7

164、。該步驟不能使用陶瓷容器，　　原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)　　生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：　　氧化碳。　　2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二　?。?#160;2）由上述分

165、析可知，濾渣　　1 含 Fe2O 3，濾渣 1 中含量最多的金屬元素是　　Fe，濾渣 2 的　　主要成分是Al(OH)　　3

166、　　及含硅雜質(zhì)，故答案為：　　Fe； Al （ OH ） 3；　　2﹣　?。?#160;3）④中調(diào)節(jié)pH 發(fā)生 CrO 4 +2H</p

167、>　　+　　Cr 2O7　　2﹣　　+H 2O，則步驟④調(diào)濾液　　2 的 pH

168、使之變小，　　2﹣2﹣　　增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成 Cr 2O 7 ，故答案為： ??；CrO 4+2H　　﹣&l

169、t;p>　　+H 2O ；　　+　　2　　Cr 2O 7　?。?#160;

170、4）向 “濾液 3”中加入適量KCl ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到　　K 2Cr 2O 7 固體，由溶解　　度可知，冷卻到　　40℃ K 2 Cr2O7 固體的溶

171、解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過濾分離　　產(chǎn)品最多；步驟⑤發(fā)生　　案為： c；復(fù)分解反應(yīng)；　　Na2Cr 2O 7+2KCl=K 2Cr 2O 7↓ +2NaCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。故答　?。?/p>

172、 5）用 m1 kg 鉻鐵礦粉（含　　Cr 2O 3 40% ）制備 K 2Cr 2O 7，最終得到產(chǎn)品　　m2 kg，產(chǎn)率為：　　實(shí) 際產(chǎn) 量

173、0;/ 理論產(chǎn) 量，由Cr 原子守恒可知，則產(chǎn) 率為 [m 2/(m 1×0.4 ×294g/mol ÷152　　g/m

174、ol)]100%×，　　10　　【考點(diǎn)】　　【專題】　　制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。鐵及其化合物；鋁及其化合物；

175、;　　無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合　　化學(xué)計(jì)量；有　　【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提　　純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)</p&g

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2017年高考化學(xué)真題分類匯編專題3金屬及其化合物

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