海南省瓊海市2011屆高三第一次模擬考試（化學(xué)）

1、<p>　　瓊海市2011年高三模擬測(cè)試（一）</p><p><b>　　化 學(xué) 科 試 題</b></p><p>　?。荚嚂r(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分）</p><p>　　歡迎你參加這次測(cè)試，祝你取得好成績(jī)！</p><p>　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 N

2、a 23 Mg 24 S 32 C1 35.5</p><p>　　K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 </p><p><b>　　第Ⅰ卷（42分）</b></p><p>　　一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。</p><p>　　

3、1. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )（ ）</p><p>　　A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：</p><p>　　C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2 D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：</p><p>　　2．下列物質(zhì)中，含元素種類(lèi)由多到少排列正確的是：①液氯；②氨水

4、；③超重水、重水和普通</p><p>　　水的混合物；④明礬；⑤水玻璃；⑥天然蛋白質(zhì)。（ ）</p><p>　　A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③① C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③</p><p>　　3. 將1mol/LH2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示</p

5、><p>　　劑，此時(shí)溶液的顏色是 （ ）</p><p>　　A．淺紫色　B．黃色　C．紅色　D．無(wú)色</p><p>　　4．某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則該溶液中可大量共存的離子是( )</p><p>　　A.H+、Cl

6、-、Ba2+、Cu2+ B.OH-、Ba2+、K+、Na+</p><p>　　C.H+、Na+、N03-、C1- D.OH-、Mg2+、NH4+、Cl-</p><p>　　5．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由網(wǎng)此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在

7、相同條件下測(cè)定） （ ） </p><p>　　A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯</p><p>　　6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）</p><p>　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的

8、數(shù)目為1.5NA</p><p>　　B．0.05mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.05 NA</p><p>　　C． 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ</p><p>　　D．常溫常壓下，17g甲基（—14C

9、H3）所含的中子數(shù)為9NA</p><p>　　7.1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—style temple），所以該分子也就稱(chēng)為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是 （ ） </p><p>　　A.分子式為C20H20

10、 </p><p>　　B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種</p><p>　　C.分子中含有二個(gè)亞甲基（—CH2—） </p><p>　　D.分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)</p><p>　　二、選擇題：本題共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分

11、：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。</p><p>　　8． 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）</p><p>　　A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗</p><p>　　B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗</p&g

12、t;<p>　　C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失</p><p>　　D．配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體</p><p>　　9．在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是（ ）</p><p>　　A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3

13、2－)>c(OH－)>c(H+) </p><p>　　B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)</p><p>　　C．稀釋溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都減少 D．加入NaOH固體，溶液pH減小</p><p>　　10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）</p><p>　　A．AlCl3溶液與燒

14、堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- </p><p><b>　　+ 2H2O</b></p><p>　　B．用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+</p><p>　　C．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3＋2

15、H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑</p><p>　　D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－ </p><p>　　11．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 ( )</p><p>　　A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：</p><p>　　c

16、(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH)</p><p>　　B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：</p><p>　　c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)</p><p>　　C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： www.k@s@5@u.com

17、 高#考#資#源#網(wǎng)</p><p>　　c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) </p><p>　　D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： 2c(H＋)+ c(HX)＝2c(OH－)＋c(X-)</p><p>　　12．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

18、 有甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)將其命名依次為：2,2­二甲基­4­乙基戊烷；3,5,5­三甲基己烷；4,4­二甲基­2­乙基戊烷；2,2,4­三甲基己烷。下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷中正確的是( )</p><p>　　A．甲的命名主鏈選擇是正確的 B．乙的命名編號(hào)是錯(cuò)誤的</p>

19、;<p>　　C．丙的命名主鏈選擇是正確的 D．丁的命名是正確的</p><p>　　13.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是( )</p><p>　　A．溶液中（A2+）濃度減小 </p><p>　　B．B

20、 的電極反應(yīng)： B－2eˉ==B2+ </p><p>　　C．y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)</p><p>　　D．反應(yīng)初期， x 電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，</p><p><b>　　不久沉淀溶解</b></p><p>　　14.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與<

21、;/p><p>　　生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶</p><p>　　液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）</p><p>　　A．1∶1∶2 B．2∶2∶1 </p><p>　　C．1∶2∶2 D．9∶2∶4</p><p><b>　　

22、第Ⅱ卷</b></p><p>　　本卷包括必考題和選考題兩部分。第15題～第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第19題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。</p><p>　　15.(10分)已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：</p><p>　　若C、D為同一種物質(zhì)，則</p><p&g

23、t;　?、倩衔飠的組成元素 (用A、B、C表示)。</p><p>　?、诜磻?yīng)X+Y →Z+D是否為氧化還原反應(yīng)? (填“是”或“否’’)，其理由是 </p><p>　　③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確

24、 ；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)論</p><p><b>　　。</b></p><p>　　(2)若B、D為同一種物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y →Z+D的化學(xué)方程式(若有多種情況，只寫(xiě)其中一種) </p><p>　　________________________________________________

25、____________________________</p><p>　　16．(12分)甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。</p><p>　?、貱H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?H </p><p>　　②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?H</p>

26、;<p>　　將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：</p><p>　?、艤囟炔蛔儯s小體積，①的逆反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。</p><p>　?、品磻?yīng)①的?H 0(填“＜”“=”或“＞”)；100

27、6;C時(shí)的平衡常數(shù)值K= 。</p><p>　?、窃趬簭?qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。</p><p>　　300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)

28、平衡體系產(chǎn)生的影響是(填</p><p>　　字母)（ ）</p><p>　　A．c(H2)減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢</p><p>　　C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小</p><p>　?、纫阎诔爻合拢?lt;/p><p>　　①2CH3OH

29、(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)? H1=-1275.6 kJ·mol－1</p><p>　?、?CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ? H2=-556.0 kJ·mol－1 www.k@s@5@u.com 高#考#資#源#網(wǎng)</p><p>　　③H2O(g)=H2O(l)? H3=

30、-44.0 kJ·mol－1</p><p>　　寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。</p><p>　　17.（8分）按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH和</p><p>　　足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測(cè)得A</p><p>

31、;　　杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g (不考慮水的蒸發(fā))。a、b、c為石</p><p>　　墨電極,d為銅電極.</p><p>　　(1)．電源P極為_(kāi)______極</p><p>　　(2). a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________</p><p>　　(3)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____

32、____</p><p>　　(4)．c極上析出固體的質(zhì)量為_(kāi)_________</p><p>　　18.（12分）為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：</p><p>　?、欧桨敢唬悍Q(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是

33、 。</p><p>　?、品桨付喊聪聢D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。</p><p>　　①實(shí)驗(yàn)前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是 。</p><p>　?、趯?shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)__________裝置前后質(zhì)量的

34、變化（填裝置的字母代</p><p><b>　　號(hào)）。</b></p><p>　　③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是 。</p><p>　?、欠桨溉悍Q(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加

35、入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾、洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算：</p><p>　?、賹?shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 。</p><p>　　②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。</p>

36、;<p>　　選考題(請(qǐng)考生在第19、20兩題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。</p><p>　　第19、20兩題的第Ⅰ、Ⅱ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫(xiě)明小題號(hào)。</p><p>　　19

37、—Ⅰ（4分）科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核</p><p>　　磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所</p><p>　　示的球棍模型。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )</p><p>　　A．烴X的分子式為C5H4</p><p>　　B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種</p

38、><p>　　C．具有2個(gè)三元環(huán)的X的同分異構(gòu)體共2種(含本身)</p><p>　　D．X分子中只有碳碳單鍵，沒(méi)有碳碳雙鍵</p><p>　　19—Ⅱ（4分）不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C6H12O的醛應(yīng)有 ( )</p><p>　　A. 5種B. 6種 C. 8種 D.9種</p

39、><p>　　19—Ⅲ （8分）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：</p><p>　　①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到；</p><p>　　②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00％；</p><p>　　③它們都是一取代苯，分子中都沒(méi)有甲

40、基，都有一個(gè)羧基。</p><p><b>　　請(qǐng)按要求填空：</b></p><p>　?、臕、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是___________；</p><p>　　⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；</p><p>　?、茿有一同分異構(gòu)體C是對(duì)位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬

41、鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；</p><p>　?、菳有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。</p><p>　　20—Ⅰ（4分）下列描述中正確的是（ ）</p><p>　　A.CS2為

42、V形的極性分子 B.Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形</p><p>　　C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化</p><p>　　20—Ⅱ（4分）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:（ ）</p><p>　　A．SO2、SO3都是極性分子 www.k@s@5@

43、u.com 高#考#資#源#網(wǎng)</p><p>　　B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵</p><p>　　C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)</p><p>　　D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 </p><p>　　20—

44、Ⅲ（8分）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。</p><p>　?。?）元素第一電離能：Al Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）</p><p>　　（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：</p><p>　　化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有：。</p><p>　　（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)

45、如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是： （選填序號(hào)：a.氯化鈉 b.氯化銫 c.石英 d.金剛石）。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。</p><p>　?、貼i2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：。</p><p>　?、谠谂浜衔镏杏没瘜W(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。</p

46、><p>　　瓊海市2011年高三模擬測(cè)試（一）</p><p>　　化學(xué)科試題 (答案)</p><p>　?。荚嚂r(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分）</p><p>　　第I卷（共42分） www.k@s@5@u.com 高#考#資#源#網(wǎng)</p><p>　

47、　一、選擇題：（本題共7小題，每小題2分,共14分.只有一個(gè)正確選項(xiàng)）</p><p>　　二、選擇題：（本題共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）</p><p>　　第II卷（共58分）</p><p>　　

48、本卷包括必考題和選考題兩部分。第15題～第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第19題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。</p><p>　　15．(12分)(1) ①一定含有A、B兩元素，可能含有C元素.(2分) </p><p>　?、谑?1分)，x和y是化合物．而D為單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中必有化合價(jià)變化，所以必是氧化還原反應(yīng)(2分)</p><p>　　③

49、不正確(1分)；2Na202+2CO2=2Na2CO3,+ 02(2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑)(2分)</p><p>　　(2)CuO+CO = Cu+C02(2分)(其它答案合理，同樣給分)</p><p>　　16 （12分） ⑴增大 （1分） </p><p>　?、疲?（2分） ; 1.35×10-3 （2分）

50、</p><p>　?、菍?shí)驗(yàn)II 150 1/3 ; 實(shí)驗(yàn)III 1/3（每條件1分） CD （2分） ;</p><p>　　⑷CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)??H= -447.8 kJ·mol－1（2分）</p><p>　　17. (1)． __負(fù)__極（2分）</p><p>　　(2).電極反應(yīng)式

51、為2H＋＋2e－＝H2↑（2分）</p><p>　　(3)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（2分）</p><p>　　(4)．c極上析出固體的質(zhì)量為16g（2分）</p><p><b>　　18．（12分）</b></p><p>　　方案一（1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）</p>

52、;<p>　　方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）</p><p>　　防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分） ② C（1分）</p><p>　?、跘、B中的CO2無(wú)法全部進(jìn)入C中被吸收或需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全</p><p>　　部吹入C中吸收的氣體裝置（2分）</p><p>　　方案

53、三（3）①在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中（1分），再滴加BaCl2溶液少許（或硫酸，1分），如無(wú)（或有）白色沉淀生成說(shuō)明沉淀完全（1分）</p><p>　?、趙. 56%（2分）w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)</p><p>　　選考題(請(qǐng)考生在第19、20兩題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。

54、</p><p>　　第19、20兩題的第Ⅰ、Ⅱ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫(xiě)明小題號(hào)。</p><p>　　19—Ⅰ（4分） CD www.k@s@5@u.com 高#考#資#源#網(wǎng)</p><

55、;p><b>　　19—Ⅱ（4分）C</b></p><p>　　19—Ⅲ．(8分)⑴ 6.67% ⑵ ⑶⑷ （每空2分，共8分）</p><p>　　19—Ⅰ（4分）C、D</p><p><b>　　19—Ⅱ（4分）A</b></p>&

56、lt;p><b>　　20—Ⅲ （8分）</b></p><p><b>　　(1）＜（1分）</b></p><p>　?。?）C、N、O（2分,寫(xiě)出1個(gè)或2個(gè)得1分，3個(gè)全對(duì)得2分） </p><p><b>　?。?）b（1分）</b></p><p>　?。?）①