上海南匯中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試

1、<p>　　上海南匯中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試</p><p><b>　　高一化學(xué)</b></p><p>　　滿分：100分 完成時間：90分鐘 命題人：陳曦 喬琦 審核人：薛佩琴</p><p>　　相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39

2、Fe-56 Ba-137</p><p>　　一、選擇題：（每題唯一正確答案）</p><p>　　1．1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：+→+。下列說法錯誤的是（ ）</p><p>　　A．和兩種核素互為同位素 B．在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)</p><

3、p>　　C．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 D．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 </p><p>　　2．下列電子式書寫正確的是 （ ）</p><p>　　A． B． C．

4、 D．NH4＋</p><p>　　3．某原子中的電子由在K層上運動變?yōu)樵贛層上運動，將 （ ）</p><p>　　A．吸收能量 B．釋放能量 C．能量不變 D．無法判斷</p><p>　　4．將物質(zhì)的質(zhì)量與它所包含的微粒數(shù)相聯(lián)系的物理量是

5、 （ ）</p><p>　　A．摩爾 B．摩爾質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．阿伏加德羅常數(shù)</p><p>　　5．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量</p><p>　　④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式這六項中的

6、 （ ）</p><p>　　A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥ </p><p>　　6．下列物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 （ ）</p><p>　　A．1g氫氣和8g氧氣

7、 B．1mol氯化氫氣和22.4L氮氣</p><p>　　C．1molCO2和18mL水（4℃） D．44gCO2和22.4L CO</p><p>　　7．第四層為次外層時，該電子層最多容納的電子數(shù)目是 （ ）</p><p>　　A．2個 B．8個

8、 C．18個 D．32個 </p><p>　　8．1g氮氣含有m個氮分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 （ ）</p><p>　　A．1/28m B．28m C．1/14m D．14m</p><p>　　9．已知A2-、B-、C+

9、、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是 （ ）</p><p>　　A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E </p>

10、<p>　　C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A</p><p>　　10．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是 （ ）</p><p>　　A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比是1∶1 B．

11、氧原子的物質(zhì)的量之比為3∶2</p><p>　　C．硫元素的質(zhì)量比為4∶5 D．氧元素的質(zhì)量比為5∶6</p><p>　　11．原子個數(shù)相同，電子總數(shù)相同的微粒互稱為等電子體。下列屬于等電子體的是 （ ）</p><p>　　A．N2O和NO2 B．CH4 和NH4+ C．Na+ 和K+ D．OH

12、- 和H3O+</p><p>　　12．某元素R的化合價是奇數(shù)（不變價），已知其氧化物的分子量為m，其氯化物的分子量為n，則該元素的化合價為 （ ）</p><p>　　A．B． C． D． </p><p>　　13．某元素在自然界里由兩種同位

13、素組成，其原子個數(shù)比為2.44:1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第二個同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均原子量是 （ ）</p><p>　　A．63.00 B．63.60 C．64.00 D．65.0

14、0</p><p>　　14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）</p><p>　　A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA</p><p>　　B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA</p><p>　　C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混

15、合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g</p><p>　　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA</p><p>　　15．由 CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2 的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO體積之比為 （ ）</p><p

16、>　　A．29：8：13 B．22：1：14 C．26：18：57 D． 13：8：29</p><p>　　16．實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ）</p>

17、;<p>　　A．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液</p><p>　　C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水</p><p>　　17．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），則放電后所得混合氣體對氫氣的相</p><p

18、>　　對密度是 （ ） </p><p>　　A．16 B．17.8

19、 C．18.4 D．35.6</p><p>　　18．CS2液體能夠在O2中完全燃燒生成CO2和SO2，現(xiàn)用0.228g CS2在448mL（S.T.P）O2中完全燃燒，反應(yīng)后所得混合氣體在S.T.P下的體積是 （ ） </p><p>　　A．112 mL B．224 mL

20、 C．448 mL D．336 mL</p><p>　　19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，</p><p>　　下列對這四種氣體關(guān)系從大到小的表達，a.體積②>③>①>④ ；b.質(zhì)量②>③>①>④ ；</p><p>

21、　　C.密度②>③>①>④ ；d.氫原子數(shù)①>③>④>②，其中正確的是 （ ）</p><p>　　A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)cd C．a(chǎn)bd D．bcd</p><p>　　20．將0.1mol/L的K2SO4溶液，0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和

22、純水混合，要使混合溶液中鉀離子、鋁離子和硫酸根離子的濃度分別是0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和純水三者體積比是（假定混合后體積不變） （ ） </p><p>　　A．1:1:1 B．2:1:2

23、 C．1:1:2 D．2:1:1</p><p>　　21．將2.19g的鹽酸和6.84g的氫氧化鋇溶液混合后，所得混合液的體積為200mL，則混合液中OH－離子物質(zhì)的量濃度是 （ ） </p><p>　　A．0.4mol/L

24、B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L</p><p>　　22．若某氖原子的質(zhì)量是a克，12C原子的質(zhì)量為b克，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）</p><p>　　A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是

25、 B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g</p><p>　　C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol D．W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是</p><p>　　23．23Na分別與35Cl、37Cl（氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5）構(gòu)成的10g氯化鈉中含37Cl的質(zhì)量是

26、（ ）</p><p>　　A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g</p><p><b>　　二、填空題 </b></p><p>　　24．下列物質(zhì)中，屬于同位素的是 ，同素異形體的是 ， &l

27、t;/p><p>　　同種原子的是 ，同種元素的是 。（填編號）</p><p>　　①和D；②和T；③金剛石和石墨；④H2O和D2O；⑤和</p><p>　　25．按時間先后排序下列事件 （依次寫出字母）</p><p>　　a.英國物理學(xué)家

28、盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型；</p><p>　　b.英國科學(xué)家道爾頓提出原子論；</p><p>　　c.希臘哲學(xué)家德謨克利特提出原子論；</p><p>　　d.德國物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)X-射線；</p><p>　　e.法國人拉瓦錫確立質(zhì)量守恒定律</p><p>　　26．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為0.714g/

29、L，則該氣體的式量是 ，該氣體可能是 。</p><p>　　27．1.7gNH3共 mol質(zhì)子；0.1molH2S含有 個電子；同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ，等質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ，等質(zhì)量的NH3和H2S氣體中氫原子的個數(shù)比為 。</p><p

30、>　　28．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為 。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為 。將10mL的B溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為 。</p><p>　　29．設(shè)A、B、C代表三種元素，已知①B2―和A＋兩種離子具有相同的

31、電子層結(jié)構(gòu)，②C元 </p><p>　　素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個，③B和C兩種元素可形成5 </p><p>　　個原子核（一般簡稱5核）50個電子的負二價陰離子（提示為：BC42―或為：CB42―）。 </p><p><b>　　據(jù)此填空：</b></p><p>　　（1）寫

32、出B和C的元素符號：B為_____________，C為_____________。</p><p>　?。?）B形成的簡單離子的電子式為____________，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。</p><p>　?。?）有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______________。</p><p>　?。?）某元素X的原

33、子與A元素形成的化合物的化學(xué)式為：AX，通過測量發(fā)現(xiàn)的式量為76，</p><p>　　X原子核內(nèi)中子數(shù)為20，則X屬于的元素名稱是_____________。</p><p><b>　　三、實驗題</b></p><p>　　30．要配制250ml 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，試回答下列問題：</p><p>　

34、?。?） 需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________、_________________。</p><p>　?。?）需要稱量碳酸鈉________________g。</p><p>　?。?）溶液配制步驟是：計算、稱量、__________、轉(zhuǎn)移和洗滌、____________、搖勻，</p><p>　　其中有 個

35、步驟需要使用玻璃棒。</p><p>　　（4）配置溶液時由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)采取的措施是（ ）</p><p>　　A．傾出刻度線以上的液體 B．吸出刻度線以上的液體</p><p>　　C．重新配置 D．影響不大，不再處理</p>&l

36、t;p>　?。?）下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏低的是（ ） </p><p>　　A．容量瓶中有蒸餾水，未烘干就使用 B．溶液未冷卻到室溫就定容 </p><p>　　C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌玻璃棒和燒杯 D．定容時仰視觀察液面</p><p>&

37、lt;b>　　四、計算題</b></p><p>　　31．某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。求： </p><p>　?。?）200 mL該鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng)，生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 ，</p><p>　　生成FeCl2 的物質(zhì)的量是 。</p><p>　?。?）若

38、鹽酸的密度為1.05 g/cm3，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。</p><p>　　32．有一NaHCO3和Na2CO3?xH2O組成的混合物47.1 g，與足量鹽酸反應(yīng)消耗HCl 0.35 mol，產(chǎn)生CO2氣體0.2 mol。</p><p>　　已知：在足量HCl中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是</p><p>　　NaHCO3＋HCl