崇文區(qū)第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)一化學(xué)

1、<p>　　崇文區(qū)2008—2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）</p><p>　　理科綜合能力測試（化學(xué)） 2009.4</p><p>　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64</p><p>　　5．某合

2、作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是</p><p>　　A．①②④B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤</p><p>　　6．下列說法正確的是

3、</p><p>　　A．合成氨生產(chǎn)過程中高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率</p><p>　　B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀H2SO4作吸收劑</p><p>　　C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液</p><p>　　D．為測定硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量，至少應(yīng)進行四次稱量&l

4、t;/p><p>　　7. 下列除雜質(zhì)的方法正確的是</p><p>　　A. 用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體</p><p>　　B. 用滲析（透析）的方法除去腎病患者血液中的毒素物質(zhì) </p><p>　　C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2</p><p>　　D. 用過量的氨水除去Al3+

5、溶液中的少量Fe3+</p><p>　　8．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成</p><p>　?、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是</p><p>　　A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化</p><p>　　C．刺激性氣味的氣

6、體是氨氣D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子</p><p>　　9．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是</p><p>　　A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為</p><p>　　CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol</

7、p><p>　　B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為</p><p>　　H2SO4（l）+ KOH（l）==K2SO4（l）+H2O（l）；△H= —57.3 kJ/mol</p><p>　　C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生</p><p>

8、　　D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小</p><p>　　10．下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是</p><p>　　A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－）</p><p>　　B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）&l

9、t;/p><p>　　C．濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：</p><p>　　c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－）</p><p>　　D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：</p><p>　　c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） &

10、lt;/p><p>　　11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是</p><p>　　12. 一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：</p><p>　　m A（s）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） 達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴

11、大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2 mol/L。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 </p><p>　　A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動</p><p>　　B．化學(xué)方程式中 n ＞ p + q</p><p>　　C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

12、 </p><p>　　D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　25．（16分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。</p><p>　?。?）A的分子式是 。</p><

13、;p>　　已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系</p><p>　　其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物。</p><p>　?。?）E中所含官能團的名稱是 。完全燃燒時，1 mol D與1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代號）。</p><p>　　a. C3H6O3 b

14、. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2</p><p>　?。?）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。</p><p>　　水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。</p><p>　　C與F反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式是 ，反應(yīng)類型是____________。</p><p>　?。?）同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有_____種。</p><p>　?、?與A互為同分異構(gòu)體 ② 可以水解 ③ 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。</p><p>　?。?）1 mol上述

16、(4)中的一種有機物X ，能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式</p><p><b>　　。</b></p><p>　　26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原

17、子晶體。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　?。?）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序</p><p>　　是 （用元素符號表示）。</p><p>　?。?）U

18、與X形成的18電子化合物的電子式是 。</p><p>　?。?）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。</p><p>　?。?）你認為U、W、X元素形成的化合物之間 （填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：</p><p>　

19、　WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此結(jié)論的理由是</p><p><b>　　。</b></p><p>　　（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是 ，</p><p>　　將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化

20、氮共a L（標準狀況），</p><p>　　則Y單質(zhì)的質(zhì)量是 g（用含a的代數(shù)式表示）。</p><p>　　27．（14分）實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備。</p><p>　　下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）</p><p>　?。?）若A中為

21、30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是 ，</p><p>　　C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。</p><p>　　（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色

22、氣體。已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，C中的現(xiàn)象是 ；繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中 。有學(xué)生認為，此實驗裝置不符合環(huán)保要求，請你提出改進意見

23、 。</p><p>　?。?）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。回答下列問題：</p><p>　?、?A中液體的名稱是

24、 ，C中是葡萄糖與 （寫化學(xué)式）的混合液。</p><p>　?、?儀器D在此實驗中的作用是 。</p><p>　　28．（16分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。</p><p>　?。?）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B（只

25、含兩種元素）的化學(xué)式為 ，其固態(tài)時的晶體為 晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是 。</p><p>　　（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請寫出：</p><p>　?、?D溶于鹽酸的離子方程式

26、 。</p><p>　?、?工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式 。</p><p>　　③ 實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。某電極附

27、近溶液顏色變紅，原因是 ，則該電極與外接直流電源的 極相連接（填“正”、或“負”）。</p><p>　　（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

28、 。</p><p>　?。?）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是 。</p><p>　　崇文區(qū)2008—2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）</p><p>　　理科綜合能力測試參考答案及評分標準（化學(xué)） 2009.4 </p><p>　　5．C 6．D 7．B 8

29、．D 9．B 10．A 11．B 12．C</p><p><b>　　25．（16分）</b></p><p>　?。?）C10H10O4 （2分）</p><p>　?。?）羧基

30、 （1分） </p><p>　　a、c （2分）</p><p>　?。?）

31、 （2分）</p><p><b>　?。?分）</b></p><p><b>　　（2分） </b></p><p>　　酯化反應(yīng)

32、 （1分） </p><p>　?。?）3 （2分）</p><p>　?。?） （2分）</p><p><b>　　26．（14分）</b>&

33、lt;/p><p>　?。?）第三周期 ⅣA族 （2分） </p><p>　　O < N < Si < Mg （2分）<

34、/p><p>　?。?）

35、

36、 </p><p>　?。?）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2分）</p><p>　　（4）不能

37、 （1分） </p><p>　　在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) （其他合理答案均給分） （1分）</p><p>　　（5）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）</p><p><b>　　27

38、．（14分）</b></p><p>　　（1）有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色 （2分） </p><p>　　4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2

39、分）</p><p>　　（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （2分） </p><p>　　溶液變藍 （1分） </

40、p><p>　　碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化（生成IO3－），所以藍色褪去 （2分） </p><p>　　在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置 （2分）</p><p>　?。?）①濃氨水

41、 （1分） </p><p>　　AgNO3 （1分）</p><p>　?、诜乐沟刮?

42、 （1分）</p><p><b>　　28．（16分）</b></p><p>　?。?）CO2 （1分） </p><p>　　分

43、子 （1分） </p><p>　　極性鍵和非極性鍵 （2分） </p><p>　?。?）① Al(OH)3

44、+ 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分） </p><p>　?、?2NaCl 2Na + Cl2 ↑ （2分） </p><p>　?、?13

45、 （1分）</p><p>　　氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度（2分）負 （1分） &

46、lt;/p><p>　　（3）Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O （2分）</p><p>　?。?）H2SiO3