溶解度曲線上點(diǎn)的移動(dòng)及訓(xùn)練專題

1、溶解度曲線上點(diǎn)的移動(dòng)及訓(xùn)練專題,,,,溫度,溶解度,,析出晶體的量,一、正常曲線：,,,,溶解度,溫度,,向右平移（不變）,向左平移至曲線，沿曲線下移（先不變，飽和后變小）,,﹛,豎直上移至曲線，靜止（先變大，飽和后不變）,豎直下移（變?。?A不飽和,B飽和,向右平移（不變）,沿曲線下移（變小）,靜止（不變）,豎直下移（變?。?二、反常曲線 ：,,,,,C不飽和,向右平移至曲線，沿曲線下移（先不變，飽和后變?。?向左平移（不變）,豎直上

2、移至曲線，靜止（先變大，飽和后不變）,豎直下移（變?。?D飽和,沿曲線下移（變?。?向左平移（不變）,靜止（不變）,豎直下移（變小）,,一、選擇題1、 (2008年揭陽(yáng)市)右圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 ( ),A.NaCl 的溶解度不受溫度的影響。B.t1℃時(shí) ，100g KNO3 飽和溶液中含有20g KNO3。 C.t2℃時(shí) ，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等。D.溫度高于t2℃時(shí)， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度。,D,2、 (2008年晉江市)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( ),A.甲物質(zhì)的溶解度為60g。B.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?。D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。,B,,3、 (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是

4、某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是 ( ),C,4、 (2008年攀枝花市)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是 ( ),A.t1℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解。B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C.t2℃時(shí)，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5％。D.t2℃時(shí)

5、，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和。,BD,33.33％,----------------------,A,B,D,5、某溫度時(shí)，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒(méi)有損失），能夠正確表示此過(guò)程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖是（ ）,A B C

6、 D,A,,,6、 (2008年蘇州市)下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,-----------------------------,10,A,B,B,7、 (2008年肇慶市)關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說(shuō)法正

7、確的是 （ ）,A.升高溫度，可使甲的不飽溶液變?yōu)轱柡腿芤?。B.50℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。C.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等。D.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液。,C,8、 (2008年重慶市)下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ）,A.甲

8、 B.乙,C.丙 D.丁,A,B,C,C,9、 (2008年貴港市)圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；B.在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；C.在t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液；D.在t1℃時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g。,D,1

9、0、 (2008年哈爾濱市)有關(guān)a.b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是( ),A.a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大； B.在t2℃時(shí)，a.b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等；C.將a.b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無(wú)晶體析出；D.t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度；,--------,A,B,---------,C,D,·,E,

10、B,11、 (2008年黃岡市)右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是（ ）,A.t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；B.由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度；D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。,A,--------------,B,C,D,12、 (2008年黃石市)右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)

11、法中正確的是 （ ）,A. NaCl的溶解度不受溫度的影響；B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；C.t1℃時(shí)，100g KNO3的飽和溶液中含有20克 KNO3； D. t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。,D,13、 (2008年宿遷市)根據(jù)圖８所示的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）,A.t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度；B.t2℃時(shí),甲

12、物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C.將t3℃的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)都會(huì)析出晶體；D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。,A,B,t3,c,D,----------,O,-----------,E,-----------,F,B,,,14、 (2008年南京市)右圖是a.b.c.d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線； 下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說(shuō)

13、法正確的是（ ）,A.圖中a曲線表示KNO3：的溶解度曲線；B.b的溶解度小于a的溶解度；C.要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法；D.KCl的不飽和溶液由60℃降溫至10℃時(shí)變成飽和溶液。,A,,,15、 (2008年太原市)木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。下列關(guān)于木糖醇的敘述，正確的是（ ）,A.30℃時(shí)，木糖醇的溶解度是70g；B.木糖醇的溶解度

14、隨溫度的升高而降低；C.50℃時(shí)，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液；D.70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃不會(huì)析出木糖醇晶體。,-------,A,B,A,C,,16、 (2008年徐州市)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( ),A.30℃時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì)；B.升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；C.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同；D

15、.30℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大；,--------,A,B,C,D,C,,17、 (2008年鎮(zhèn)江市)A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。Ｂ圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（ ）,A.濃硫酸 B.硝酸銨固體 　C.氧化鈣

16、 D.氫氧化鈉固體,----------------,t1,A,B,---------------,------------,----------------,t2,B,,18、 (07泰州)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時(shí)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（ ）,A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙,A,B,C,---------

17、-,---------------------,D,---------------------,E,---------------------,F,C,,19、 (07汕頭)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）,A．A的溶解度大于C的溶解度； B．t1℃時(shí)，100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)； C．t2℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； D．A和B的飽和溶

18、液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小；,A,,20、如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A、在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；B、將一定質(zhì)量的a飽和溶液從20℃升溫到30℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C、當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用結(jié)晶法提純a；D、a的溶解度大于b的溶解度；,D,21、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液

19、面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ）,A、硝酸銨　 B、生石灰　 C、活性炭 D、燒堿,A,22、 (2008年江西省)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。,(1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ；(2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；,(3)生

20、活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。,請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” ；“冬天撈堿” 。,10克,小于30℃,氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以，夏天溫度高水份蒸發(fā)，氯化鈉析出。,碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，水中溶解不了,所以結(jié)晶析出。,,2

21、3、實(shí)驗(yàn)室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟:（1）計(jì)算：需氯化鈉 g，水 g；（2）用 稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒人燒杯中；（3）用 mL量筒(選用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人燒杯中，用 不斷攪拌，目的是 ；（4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上

22、 備用。,5,95,天平,100,95,加速溶解,標(biāo)簽,,,24、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液，方法是先提提純后配制。,（1）、以下實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解、②計(jì)算、③過(guò)濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制，正確的操作順序是 。（2）、操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是為了 ，在③中玻璃棒的作用是