元素周期表及其應(yīng)用課件

1、三、元素周期表及其應(yīng)用,P10,元素周期表--門捷列夫,元素周期律的具體表現(xiàn)形式,1、編排原則：,⑴ 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列,⑵ 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期）,⑶ 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行（族）,仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。1．在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期?每個周期各有多少種元素? 在元素周期表中，每

2、個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族?,P8“交流與討論”,,,周期,短周期,長周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素（預測有32種）,（橫向）,,,,2、周期表的結(jié)構(gòu)：,周期序數(shù) = 電子層數(shù),族,主族(A)：,副族(B)：,ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA,第VIII

3、族：,稀有氣體元素,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) =最高化合價,,0族：,共七個主族:長短周期共同組成,ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ;ⅠB , ⅡB,共七個副族:僅由長周期組成,三個縱行，位于Ⅶ B 與ⅠB中間,（縱向）,2、周期表的結(jié)構(gòu)：,2．找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。 除氖元素外，其他各元素原子的

4、最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系?,思考：Cl在元素周期表中位置的描述？,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,元素在周期表中位置的描述,7個周期分長短，3短3長1不全；18縱行16族，7主7副Ⅷ和0。鑭系、錒系排下邊。,小結(jié):,1→8 逐漸增多,逐漸減小,逐漸減弱,逐漸增強,同周期元素即同一橫行元素，電子層數(shù)相同隨著核電荷數(shù)的遞增,逐漸升高,（二）元素在周期表中的位置與

5、性質(zhì)的關(guān)系,1。同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,,●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，●核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，●原子半徑逐漸減小，●核對核外電子的吸引能力逐漸增強，●失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，●得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。,同主族元素即同一縱行元素，最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞

6、增,逐漸增多,逐漸增大,基本相同,逐漸增強,逐漸減弱,以第ⅧA族為例：,9 F 17Cl35Br53I,,HClO4 ﹥HBrO4 ﹥ HIO4,非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱最高價氧化物水化物酸性減弱,解釋：,從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的 相似性,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵

7、酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,1.At是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測At及它的化合物最不可能具有的性質(zhì)（ ）A、砹易溶于某些有機溶劑B、砹化氫很穩(wěn)定，不易分解C、砹是有色氣體D、砹化銀不溶于水或稀硝酸,例：,BC,從原子結(jié)構(gòu)上分析同一周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,同一周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)

8、__________，原子半徑_________，原子失電子的能力________，得電子的能力_________，元素的金屬性________，非金屬性_________。,逐漸增加,逐漸減小,逐漸減弱,逐漸增強,逐漸減弱,逐漸增強,從原子結(jié)構(gòu)上分析同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,同一主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)__________，原子半徑_________，原子失電子的能力________，得電子的能力

9、_________，元素的金屬性________，非金屬性_________。,逐漸增加,逐漸增大,逐漸增強,逐漸減弱,逐漸增強,逐漸減弱,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,P9 問題解決,金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

10、 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,,,,,,,,,2.尋找半導體材料,3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素,五、元素周期表的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),,,,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電

11、子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素－化學性質(zhì)相同,相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）,同周期,同主族,,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）,,原子半徑,最外層電子數(shù),,金屬性、非金屬性強弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價,最外層電子數(shù)－8 = 負價,結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者的關(guān)系,元素周期律及元素周表的三大意義,⑴ 根據(jù)元素周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)預測其主要的性質(zhì)。,⑵ 位置相近的元素性質(zhì)相似

12、，借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì),⑶ 揭示了一系列的科學觀念，對化學科學的發(fā)展起積極的推進作用。量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。,,相似性,遞變性,1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成,1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性,“位”、“構(gòu)”、“性”理論,,,,,,,同周期、同主族元素的遞變規(guī)律,依次增大,逐漸增多,相同

13、,逐漸減小,依次增大,金屬性減弱，非金屬性增強,還原性減弱，氧化性增強,堿性減弱，酸性增強,逐漸增強,按周期元素數(shù)增加,相同,依次遞增,逐漸增大,基本相同,非金屬性減弱，金屬性增強,氧化性減弱，還原性增強,酸性減弱，堿性增強,逐漸減弱,2、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　?。〢．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素,D,練習,,,3、A、B、C是周期表中相鄰的三種元