實驗11 水的硬度的測定

1、實驗實驗11水的硬度的測定水的硬度的測定一實驗目的一實驗目的1.了解水硬度的概念、測定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相關(guān)儀器的使用方法二背景知識及實驗原理二背景知識及實驗原理1.背景知識水的硬度是指水中Ca2、Mg2濃度的總量，是水質(zhì)的重要指標之一。如果水中Fe2、Fe3、Sr2、Mn2、Al3等離子含量較高時，也應計入硬度含量中；但它們在天然水中一般含量較低，而且用絡合滴定法測定硬度，可不考慮它們對硬度的貢獻。有時把含有硬度的水稱

2、為硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水稱為軟水（硬度＜8度）。水的硬度于健康少有危害。一般硬水可以飲用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一種蒸餾水所沒有的、醇厚的新鮮味道；但是長期飲用硬度過低的水，會使骨骼發(fā)育受影響；飲用硬度過高的水，有時會引起胃腸不適。通常高硬度的水，不宜用于洗滌，因為肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2、Mg2等離子，即生成不溶性沉淀，不僅造成浪費，而且污染衣物。近年來，由于合成洗滌劑的廣泛應用，水的硬度的影

3、響已大大減小了。但是，含有硬度的水會使燒水水壺結(jié)垢，帶來不便。尤其在化工生產(chǎn)中，在蒸汽動力工業(yè)、運輸業(yè)、紡織洗染等部門，對硬度都有一定的要求，高壓鍋爐用水對硬度要求更為嚴格。因為蒸汽鍋爐若長期使用硬水，鍋爐內(nèi)壁會結(jié)有堅實的鍋垢，而鍋垢傳熱不良，不僅造成燃料浪費，而且易引起鍋爐爆炸。因此，為了保證鍋爐安全運行和工業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量，對鍋爐用水和一些工業(yè)用水，必須軟化處理之后，才能應用。去除硬度離子的軟化處理，是水處理尤其工業(yè)用水處理的重要內(nèi)容。通

4、常對生活用水要求總硬度不得超過4.45mmolL，低壓鍋爐用水不超過1.25mmolL；高壓鍋爐用水不超過0.0178mmolL。硬度的單位有不同表示方法，分述如下：①mmolL：是現(xiàn)在硬度的通用單位。②mgL（以CaCO3計），因為1molCaCO3的量為100.1g，所以1mmolL=100.1mgLCaCO3。③德國硬度（簡稱度，單位DH）：國內(nèi)外應用較多的硬度單位。1德國硬度相對于水中10mg(CaO)所引起的硬度，即1度；1度

5、=10mgL（以CaO計）；1mmolL（CaO）=56.110=5.61DH瓶中，塞緊。4.緩沖溶液（pH?10）MgEDTA鹽全部溶液：稱取0.78g硫酸鎂（MgSO47H2O）和1.179gEDTA二納（Na2EDTA2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化銨的氨水溶液和0.2g左右鉻黑T指示劑干粉。此時溶液應顯紫紅色（如果出現(xiàn)藍色，應再加少量硫酸鎂使變?yōu)樽霞t色。稱取16.9gNH4Cl溶于143mL濃氨水中，加MgEDTA

6、鹽全部溶液，用水稀釋至250mL。5.10mmolL鈣標準溶液：準確稱取0.500g分析純碳酸鈣CaCO3（預先在105~110℃下干燥2h）放入500mL燒杯中，用少量水潤濕。逐滴加入4molL鹽酸至碳酸鈣完全溶解。加100mL水，煮沸數(shù)分鐘（除去CO2），冷至室溫。加入數(shù)滴甲基紅指示液（0.1g溶于100mL60%乙醇中），逐滴加入3molL氨水直至變?yōu)槌壬D(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度。此溶液1.00mL=1.00

7、mgCaCO3=0.4008mg鈣。6.酸性鉻藍K與萘酚綠B（mm=1:(2~2.5)）混合指示劑（KB指示劑）：將KB與NaCl按1:50比例混合研細混勻。7.三乙醇胺（20%），Na2S溶液（2%），4molLHCl溶液，10%鹽酸羥胺溶液（現(xiàn)用現(xiàn)配）8.2molLNaOH溶液：將8gNaOH溶于100mL新煮沸放冷的水中，盛放在聚乙烯瓶中。四實驗內(nèi)容與操作四實驗內(nèi)容與操作1.EDTA的標定分別吸取3份20.00mL10mmolL鈣