第一章-先進(jìn)電池材料

1、授課班級：無機(jī)1201授課人：周 偉Tel：18974134820Email：chowvy@163.com,,先進(jìn)電池材料,課程要求,不遲到，不早退保持安靜（回答問題除外），不影響他人,課堂要求,考核要求,期末總成績60分及以上為合格總成績按期末考試成績占70%，平時成績占30%計算（考試成績不足50分，平時成績不計入總成績）平時成績不及格或作業(yè)缺交達(dá)三分之一及以上，平時成績記零分缺課課時累計達(dá)教學(xué)總課時三分之一及以上，總

2、成績記零分考核方式：閉卷,教材及參考書目,教材目錄,第一章 新能源汽車與綠色環(huán)境第二章 新能源汽車的心臟—動力電池第三章 動力電池的類型第四章 動力鋰離子電池的材料第五章 動力金屬氫化物-鎳電池材料第六章 超級電池和鉛碳電池材料第七章 燃料電池材料,教材及參考書目,第1章 概述第2章 化學(xué)電源的基本原理第3章 金屬負(fù)極材料第4章 氧化錳電極材料第5章 鎳電極材料第6章 金屬氫化物電極第7章 鉛氧化物

3、第8章 碳材料第9章 隔膜材料第10章 鋰電池和鋰離子電池負(fù)極材料第11章 鋰離子電池正極材料第12章 鋰離子電池的電解液第13章 聚合物電解質(zhì)第14章 高溫電池材料,教材及參考書目,參考書目,課程主要內(nèi)容,第1章 概論第2章 鉛酸電池和超級電池第3章 金屬氫化物-鎳電池第4章 鋰離子電池材料第5章 燃料電池材料第6章 太陽能電池材料,第1章 概論,1.1 前言,沒有電池，社會將無法發(fā)展！,電池對社

4、會發(fā)展的重要作用,1.1 前言,歷史自1859年普朗特（R.G. Plante）試制成功鉛酸電池、1868年法國勒克朗謝（G. Leclance）制成鋅錳干電池以來，化學(xué)電源經(jīng)歷了100多年的發(fā)展歷史，逐步形成了獨立完整的科技與工業(yè)體系。當(dāng)今，化學(xué)電源已經(jīng)成為人民生活中極為廣泛的方便能源，在國民經(jīng)濟(jì)中占有十分重要的地位。,1.1 前言,現(xiàn)狀隨著現(xiàn)代高新技術(shù)的迅猛發(fā)展，促使電源技術(shù)進(jìn)入了一個新的快速發(fā)展時期。傳統(tǒng)的化學(xué)電源，如

5、鋅錳電池和鉛酸蓄電池等不斷的更新?lián)Q代，性能得到長足的進(jìn)步，使這些傳統(tǒng)電池產(chǎn)業(yè)表現(xiàn)出了長盛不衰的發(fā)展勢頭；新型化學(xué)電源，如：金屬氫化物鎳電池、鋰離子電池、燃料電池等綠色、高能電池相繼問世，并以前所未有的速度迅速發(fā)展起來。一個新型化學(xué)電源的時代已經(jīng)到來。,1.1 前言,未來21世紀(jì)，信息技術(shù)的不斷發(fā)展，將推動電池技術(shù)鑄造新的輝煌；為了保護(hù)人類的生存環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)可再生能源技術(shù)是21世紀(jì)人類無法回避的重大課題

6、，儲能技術(shù)將在可再生能源技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮舉足輕重的作用。,電池：亦稱為化學(xué)電源，是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置。,什么是電池？,空氣電池,鋰電池,1.1 前言,生物電,1.2 電池的歷史,,意大利生物學(xué)家伽伐尼肖像，請注意肖像下部的那半只青蛙。,1791年，意大利生物學(xué)家伽伐尼(Galvani)發(fā)現(xiàn)解剖青蛙時出現(xiàn)青蛙腿肌肉的收縮現(xiàn)象，即“生物電”。,伏特電堆,1.2 電池的歷史,1799年，意大利科學(xué)家伏特 (Vo

7、lta)在伽伐尼(Galvani)實驗基礎(chǔ)上，用鋅片和銀片交替疊放，中間隔以吸有鹽水的皮革，發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬的導(dǎo)線中有電流通過，制成世界上第一個真正的電池，又稱為伏特電堆。,伏特電堆,伏特,丹尼爾（Daniel）電池,1.2 電池的歷史,結(jié)構(gòu)圖,1836年，英國人丹尼爾(Daniel)對伏特電堆改進(jìn)，設(shè)計出具有實用性的丹尼爾電池。,1.2 電池的歷史,實物圖,鉛酸蓄電池,1.2 電池的歷史,1859年，法國人普朗特(Plante)

8、發(fā)明鉛酸蓄電池。,鋅-二氧化錳電池,1.2 電池的歷史,1866年，法國人勒克朗謝(Leclanche)發(fā)明了鋅—二氧化錳電池。,濕電池,鋅—錳干電池,1.2 電池的歷史,1881年，德國人蓋思樂(Carl Gassner)發(fā)明了鋅—錳干電池。,堿性干電池,1.2 電池的歷史,1949年，加拿大科學(xué)家Lew Urry發(fā)明了堿性干電池。,鎘鎳蓄電池,1.2 電池的歷史,1899年，瑞典化學(xué)家雍格納(Jungner)發(fā)明鎘鎳蓄電池。

9、,鐵鎳蓄電池,1.2 電池的歷史,1901年，美國發(fā)明家愛迪生(Edison)發(fā)明鐵鎳蓄電池。,放電/充電負(fù)極 : Fe + H2O - e- ? Fe(OH)3正極 : NiOOH + H2O + e- ? Ni(OH)2,金屬氫化物鎳蓄電池,1.2 電池的歷史,1969年，飛利浦實驗室發(fā)現(xiàn)了儲氫性能很好的新型合金，并于1985年研制成功金屬氫化物鎳蓄電池，1990年日本和歐洲實現(xiàn)了這種電池的產(chǎn)業(yè)化。,鋰離子電池,1.2

10、電池的歷史,1991年，索尼公司率先研制成功鋰離子電池。,燃料電池,1.2 電池的歷史,1839年，英國的格羅夫(Grove)通過將水的電解程逆轉(zhuǎn)發(fā)現(xiàn)了燃料電池的工作原理。,1.2 電池的歷史,20世紀(jì)60年代，美國NASA成功研制出第一個實用性的1.5kW堿性燃料電池，用于航天飛行器； 20世紀(jì)90年代，新型質(zhì)子交換膜燃料電池技術(shù)取得了一系列突破性發(fā)展。,太陽能電池,1.2 電池的歷史,1954年，美國貝爾實驗室的Calvin

11、 Fuller, Gerald Pearson和Daryl Chaplin發(fā)明了硅基半導(dǎo)體太陽能電池，效率為6%，這是人類歷史上首次利用太陽能轉(zhuǎn)化為電能，從此開創(chuàng)了太陽能電池的新篇章。,1.2 電池的歷史,1.3 電池的分類,按電解液的類型,,酸性電池：電解液為酸性水溶液的電池,堿性電池：電解液為堿性水溶液的電池,中性電池：電解液為中性水溶液的電池,有機(jī)電解質(zhì)溶液電池：電解液為有機(jī)電解質(zhì)溶 液的電池,固體電解質(zhì)電池：采用固體電解質(zhì)

12、的電池,熔融鹽電解質(zhì)電池：采用熔融鹽電解質(zhì)的電池,電池,1.3 電池的分類,按工作性質(zhì),,一次電池（原電池）,,（放電后不能用充電方法使它恢復(fù)到放電前狀態(tài)的一類電池）,鋅錳電池,鋅銀電池,鋰二氧化錳電池,二次電池（蓄電池）,（放電后能用充電方法使活性物質(zhì)恢復(fù)到放電前狀態(tài)，從而能再次放電的一類電池）,,鎘鎳電池,鉛酸電池,金屬氫化物鎳電池,鋰離子電池,燃料電池（連續(xù)電池）,（放電后不能用充電方法使它恢復(fù)到放電前狀態(tài)的一類電池）,

13、,質(zhì)子交換膜燃料電池,堿性燃料電池,電池,1.4 電池的工作原理,兩個必要條件：（1）化學(xué)反應(yīng)中失去電子的過程（即氧化過程）和得到電子的過程（即還原過程）必須分隔在兩個區(qū)域（負(fù)極和正極）中進(jìn)行；（2）物質(zhì)在進(jìn)行轉(zhuǎn)變的過程中電子必須通過外電路。充放電反應(yīng)的不同： 放電時，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，此時是陽極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，此時是陰極；而充電時進(jìn)行的反應(yīng)正好與此相反，負(fù)極進(jìn)行還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。,1.4 電池的

14、工作原理,電池在實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)換過程中，兩個電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須分別在兩個分開的區(qū)域進(jìn)行，這一點區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)；兩電極的活性物質(zhì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)所需的電子必需由外線路傳遞，這一點區(qū)別于金屬電化學(xué)腐蝕過程的微電池反應(yīng)；電池內(nèi)部兩電極間不是通過自由電子而是通過電解質(zhì)中離子的遷移導(dǎo)電的。,電池具有以下三個顯著特征：,1.5 電池的組成,四個組成部分：電極、電解質(zhì)、隔離物和外殼,電極：包括活性物質(zhì)和導(dǎo)電骨架,活性物質(zhì),導(dǎo)電骨

15、架,,正極活性物質(zhì)：金屬氧化物(PbO2, MnO2, NiO),負(fù)極活性物質(zhì)：較活潑金屬(Zn, Pb, Li, Fe等),,導(dǎo)電劑粘結(jié)劑緩蝕劑,（具有導(dǎo)電和支撐活性物質(zhì)作用）,1.5 電池的組成,作用：保證正負(fù)極間的離子導(dǎo)電作用要求：高導(dǎo)電率、化學(xué)穩(wěn)定性好、不易揮發(fā)、易于長期貯存。分類：可分為水溶液電解質(zhì)、非水液體電解質(zhì)、固體電解質(zhì)、熔融鹽電解質(zhì)。,電解質(zhì),1.5 電池的組成,（1）水溶液電解質(zhì)水的介電常數(shù)大，溶解和離

16、解電解質(zhì)的能力強(qiáng)，黏度小，對離子移動的阻力??；離子電導(dǎo)率高，一般為0.1~10?-1?cm-1。熔點0?C，沸點100?C，所以不能在極地和宇宙空間等低溫條件下使用，高溫儲存性能亦差。水的分解電壓為1.23 V左右。水溶液電解質(zhì)電池主要有：鋅錳、鋅鎳、鋅銀、鋅汞、鋅空氣、鐵鎳、氫鎳、鎘鎳、鉛酸電池等。,1.5 電池的組成,（2）非水有機(jī)液體電解質(zhì)在比水更寬的溫度范圍和電位范圍內(nèi)是穩(wěn)定的。但溶解電解質(zhì)的能力小，電導(dǎo)率一般比水溶液

17、低1~2個數(shù)量級，通常為10-1~10-2?-1?cm-1。 。常用的非水有機(jī)溶劑有：碳酸丙烯酯（PC）、碳酸乙烯酯（EC）、碳酸二乙酯（DEC）、四氫呋喃（THF）等；電解質(zhì)有：LiClO4、LiAsF6、LiPF6、LiBF6等。非水有機(jī)液體電解質(zhì)電池主要有：鋰電池（Li/MnO2、 Li/SO2 、Li/(CFx)n等，鎂電池，鋰離子電池。,1.5 電池的組成,（3）非水無機(jī)液體電解質(zhì)主要應(yīng)用于鋰電池，非水無機(jī)溶劑有：P

18、OCl3(磷酰氯）POFCl2（磷酰氟二氯）、SOCl2（亞硫酰氯）、SO2Cl2（硫酰氯），兼作正極活性物質(zhì)。電解質(zhì)是LiAlCl4、AlCl3(用于激活式Li/SOCl2電池）。（4）固體電解質(zhì)包括無機(jī)固體電解質(zhì)和聚合物固體電解質(zhì)；固體電解質(zhì)主要問題是離子電導(dǎo)率較低，無機(jī)固體電解質(zhì)電導(dǎo)率為10-1~10-3?-1?cm-1 ，通常要在高溫下工作；聚合物固體電解質(zhì)的電導(dǎo)率目前只能達(dá)到10-4~10-5?-1?cm-1 。聚合

19、物固體電解質(zhì)電池主要是：聚合物鋰離子電池。,1.5 電池的組成,隔離物或隔膜,作用：置于電池兩極之間，主要作用是防止電池正負(fù)極接觸而短路。要求：較高離子傳輸能力，較低電子導(dǎo)電能力，好的化學(xué)穩(wěn)定性和一定的機(jī)械強(qiáng)度，材料來源豐富，價格低廉?？煞譃槲⒖啄ず桶胪改煞N，隔膜材料包括有機(jī)材料和無機(jī)材料。,1.5 電池的組成,外殼,也就是電池容器要求：良好的機(jī)械強(qiáng)度、耐震動和沖擊、耐高低溫環(huán)境變化和電解液的腐蝕等。,1.6 電池的性能指

20、標(biāo),電池的電動勢,概念：在外電路開路時，即沒有電流流過電池時，正負(fù)電極之間的平衡電極電勢之差稱為電池的電動勢。 反映：電動勢的大小是標(biāo)志電池體系可輸出電能多少的指標(biāo)之一。影響因素：電池的電動勢只和參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)本性、電池的反應(yīng)條件（即溫度）及反應(yīng)物與產(chǎn)物的活度有關(guān)，而與電池的幾何結(jié)構(gòu)、尺寸大小無關(guān)。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的開路電壓,概念：電池的開路電壓是指電池兩級間所連接的外線路處于斷路時電極間的電勢差。正、負(fù)極在電解

21、液中不一定處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)，因此電池的開路電壓總是小于電動勢。測量方式：電池的電動勢是從熱力學(xué)函數(shù)計算得出，而開路電壓是用高阻電壓表實際測量出來的，兩者數(shù)值接近。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的內(nèi)阻,概念：電池的內(nèi)阻R內(nèi)是指電流流過電池時所受到的阻力，它包括歐姆內(nèi)阻和電化學(xué)反應(yīng)中電極極化所產(chǎn)生的極化內(nèi)阻。電池的歐姆電阻RΩ的大小不僅與電解液、電極材料、隔膜的性質(zhì)有關(guān)，還與電池的尺寸、裝配、結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)。極化電阻Rf是指化學(xué)電

22、源的正極與負(fù)極在進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時因極化所引起的內(nèi)阻，包括電化學(xué)極化和濃差極化所引起的電阻之和。極化電阻與活性物質(zhì)的本性、電極的結(jié)構(gòu)、電池的制造工藝有關(guān)，特別是與電池的工作條件密切相關(guān)，隨放電制度和放電時間的改變而變化。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的工作電壓,概念：電池的工作電壓又稱負(fù)載電壓、放電電壓，是指有電流流過外電路時電池兩級之間的電勢差。 工作電壓總是小于開路電壓，當(dāng)E = U開時，有： U = E – I R內(nèi) =

23、E – I ( RΩ + Rf )可見，R內(nèi) ↓，則U↑。電池放電三種方式：恒電流放電、恒電阻放電和恒功率放電。,1.6 電池的性能指標(biāo),恒電阻放電時，電壓和電流隨時間逐漸降低。 恒電流放電時，電壓隨時間逐漸降低。恒功率放電時，由P = IV可知，電壓隨時間逐漸降低，而電流則逐漸增加。,放電電流與放電時間的關(guān)系,電壓與放電時間的關(guān)系,功率與放電時間的關(guān)系,1.6 電池的性能指標(biāo),放電電流，就是電池工作時的輸出電流，通常也稱為

24、放電率，經(jīng)常用時率（又稱小時率）和倍率表示。時率：以放電時間表示的放電速率，即以一定的放電電流放完全部容量所需的時間(h)。如：額定容量為10A·h的電池，以2A的電流放電時，時率為10A·h/2A=5 h，即電池是以5小時率放電。倍率：電池在規(guī)定時間內(nèi)放完全部容量時，用電池容量數(shù)值的倍數(shù)表示的電流值。如：一只10A·h的電池，2C放電（C表示電池的容量）是指放電電流為2×10=20(A)，對

25、應(yīng)時率為10A·h/20A=0.5h，即電池以0.5小時率放電。一般規(guī)定，放電率在0.5C以下稱為低倍率；0.5~3.5C稱為中倍率；3.5~7C則為高倍率；大于7C為超高倍率。,1.6 電池的性能指標(biāo),題目： 已知：電池額定容量15 Ah，若放電時率為2，則對應(yīng)的放電電流密度Id是多少A？放電倍率為多少? 若放電電流 Id= 5A，則放電時率和放電倍率x分別為多少？若放電倍率為0.2C，則放電時率和放電電流 Id

26、 又分別是多少？,1.6 電池的性能指標(biāo),初始工作電壓和終止電壓,初始工作電壓：電池放電剛開始的電壓。終止電壓：電池電壓下降到不宜再繼續(xù)放電的最低工作電壓。終止電壓跟電池放電條件、電池容量和壽命要求相關(guān)。,1.6 電池的性能指標(biāo),溫度與放電曲線的關(guān)系,放電溫度較高時，放電曲線變化比較平緩，溫度越低，曲線變化越大。這是因為溫度越低，離子運(yùn)動速度減慢，歐姆電阻越大，溫度過低時，電解液甚至?xí)Y(jié)冰而放不出電來。同時，溫度降低電化學(xué)極化和

27、濃差極化也將增大，所以放電曲線下降變化較快。,鉛酸蓄電池在不同溫度下的放電曲線,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的容量與比容量,概念：電池的容量是指在一定的放電條件下可以從電池獲得的電量，單位常用安培小時(A·h)表示，可分為理論容量、額定容量和實際容量。 理論容量(C0)：假設(shè)活性物質(zhì)全部參加電池的成流反應(yīng)時所給出的電量，可按照法拉第定律計算獲得。 法拉第定律—電極上參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量與通過的電量成正比，即：1 mol活

28、性物質(zhì)參加電池的成流反應(yīng)，釋放電量為1 F = 96500 C = 26.8 A·h。 理論容量計算公式：C0 = 26.8 n · m/M (A·h) 式中，m為活性物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量；n為成流反應(yīng)時的得失電子數(shù)；M為活性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,1.6 電池的性能指標(biāo),法拉第常數(shù)（Faraday constant; faraday constant）是近代科學(xué)研究中重要的物理常數(shù)，代表每摩

29、爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol，它是阿伏伽德羅數(shù)NA=6.02214x1023 mol-1與元電荷e=1.602176x10-19 C的積。尤其在確定一個物質(zhì)帶有多少離子或者電子時這個常數(shù)非常重要。法拉第常數(shù)以麥可·法拉第命名，法拉第的研究工作對這個常數(shù)的確定有決定性的意義。 一般認(rèn)為此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美國國家標(biāo)準(zhǔn)局所依據(jù)的電解實驗得到的，也被認(rèn)為最具有權(quán)威

30、性。法拉第常數(shù)的符號為F。,1.6 電池的性能指標(biāo),額定容量(C額定)：稱為標(biāo)稱容量，指設(shè)計和制造電池時，規(guī)定電池在一定的放電條件下應(yīng)該放出的最低容量。實際容量(C實際)：在一定放電條件下，電池實際能輸出的電量。電池實際容量不僅受理論容量制約，還與電池放電條件密切相關(guān)。恒電流放電時： C實際 = I · t ； 恒電阻放電時：C實際 = V平均t/R (I為放電電流，V平均為平均放電電壓，R為放電電阻，t為放電時

31、間）電池的實際容量總是低于理論容量。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池容量的影響因素：活性物質(zhì)的數(shù)量和利用率(k)。,影響活性物質(zhì)利用率的因素：（1）活性物質(zhì)的活性；（2）電極和電池的結(jié)構(gòu)；（3）電解液的數(shù)量、濃度和純度；（4）電池的制造工藝；（5）電池的放電制度。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池比容量：單位質(zhì)量或單位體積電池所給出的容量稱為質(zhì)量比容量(A·h/kg)或體積比容量(A·h/L) 。

32、 比容量可用于對不同類型、不同大小的電池進(jìn)行比較，以區(qū)別電池性能的優(yōu)劣。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的能量與比能量,電池的能量：電池在一定放電條件下對外做功所輸出的電能(瓦時，W·h)，有理論能量與實際能量之分。理論能量(W0)就是電池在恒溫、恒壓、可逆放電條件下所做的最大非體積功。,W0 = - △G = nFE = C0E,1.6 電池的性能指標(biāo),實際能量(W)：是電池在一定放電條件下實際輸出的能量，在數(shù)值上等于

33、實際容量和平均工作電壓的乘積。,W = CV平,比能量：指單位質(zhì)量或單位體積的電池所放出的能量，分別用“瓦·時/公斤”(W·h/kg)和“瓦·時/升”(W·h/L)。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的儲存性能與自放電,電池儲存性能：指電池開路時，在一定的條件下（如溫度、濕度等）儲存一段時間后，容量自行降低的性能，也稱自放電。自放電產(chǎn)生原因：電極在電解液中處于熱力學(xué)的不穩(wěn)定性，電池的兩電極自行發(fā)生

34、了氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。通常負(fù)極因為活性物質(zhì)大多為活潑金屬，其自放電比正極嚴(yán)重。影響自放電的因素：儲存溫度，環(huán)境的相對濕度，以及活性物質(zhì)、電解液、隔板和外殼等帶入的有害雜質(zhì)。,1.6 電池的性能指標(biāo),電池的循環(huán)壽命,循環(huán)壽命或使用周期是衡量電池性能的一個重要參數(shù)，蓄電池經(jīng)歷一次充電和放電，稱為一次循環(huán)，或一個周期。 循環(huán)壽命：在一定的充放電制度下，電池容量降至某一規(guī)定值前，電池所能耐受的循環(huán)次數(shù)。,1.6 電池的性能指標(biāo),蓄電池循

35、環(huán)壽命的影響因素：活性表面積在充放電循環(huán)過程中的減少；電極上活性物質(zhì)脫落或轉(zhuǎn)移；循環(huán)過程中某些電極材料發(fā)生腐蝕；循環(huán)過程中電極上產(chǎn)生枝晶，造成電池內(nèi)部短路；隔離物的損壞；活性物質(zhì)晶形在充放電過程中發(fā)生改變，活性降低。,1.7 21世紀(jì)電池技術(shù)發(fā)展的熱點和前景,強(qiáng)調(diào)綠色和高能，將二十一世紀(jì)電池技術(shù)發(fā)展的兩個顯著特點；二十一世紀(jì)前10～20年，化學(xué)電源領(lǐng)域?qū)⒊尸F(xiàn)出三大發(fā)展熱點：便攜式設(shè)備用小型可充電池，包括氫鎳電池、鋰離子電池

36、等先進(jìn)二次電池以及質(zhì)子交換膜燃料電池將會成為21世紀(jì)電池技術(shù)發(fā)展的熱點。與常規(guī)大量生產(chǎn)的電池相比，這些新型電池目前的成本較高，難以滿足大型電池市場。因此，對傳統(tǒng)電池產(chǎn)品如鋅錳、鉛酸蓄電池等的生產(chǎn)技術(shù)及環(huán)保性能加以改進(jìn)，仍將是電池技術(shù)發(fā)展的一個熱點。,結(jié)束語,在21世紀(jì)，信息、材料、能源等領(lǐng)域?qū)⒊霈F(xiàn)劃時代的巨大發(fā)展，與之密不可分的儲能技術(shù)及電池技術(shù)必將迎來一個嶄新的時代，電池世界將更加五彩紛呈，海闊天空。 無論是最有發(fā)展前景的新型綠