12道酸堿鹽計(jì)算題-包括答案

1、酸堿鹽計(jì)算題酸堿鹽計(jì)算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1gcm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末

2、8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量／g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量／g6.85.64.44.2通過(guò)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少3、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量

3、，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實(shí)驗(yàn)中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，

4、向其中逐滴加入98％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生__________變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來(lái)的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)為了測(cè)定廢液中