dyjl%npo中學化學競賽試題資源庫——鐵鹽

1、中學綜合學科網(wǎng)第1頁共26頁、.~①我們‖打〈敗〉了敵人。②我們‖〔把敵人〕打〈敗〉了。中學化學競賽試題資源庫中學化學競賽試題資源庫——鐵鹽鐵鹽A組1為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑的方法，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是AFe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的F

2、e2＋水解BFe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋CFe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋DFe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解2溶液中有Fe3＋存在，則可與它同時大量存在的是AOH－BS2－CH＋DSCN－3在強酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的離子是ANO3－BSO42－CCl－DCO32－4在較高濃度的Fe3＋溶液中，下列高于能與Fe3＋大量共存的是AH＋、SO42－BAlO2－、CO32－CHS

3、－、S2－DOH－、NO3－5下列各組離子的溶液中，加入足量的溴化亞鐵晶體時，有兩種離子的濃度明顯減小的是AK＋、OH－、CO32－BNa＋、Ag＋、NO3－CK＋、SO42－、S2－DH＋、Cu2＋、NO3－6分別用鐵a，氧化亞鐵b，混有少量Fe2O3的鐵c，制取相同質(zhì)量的綠礬，需要H2SO4的質(zhì)量是Aa＞b＞cBb＞a＞cCc＞b＞aDa＝b＝c7鐵有可變化合價，將14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2

4、g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe3O4和FeO8為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有Fe2＋，按如下步驟作：（1）第一步：對試樣進行觀察，說明試樣中可能有Fe2＋存在的外觀特征是。（2）第二步：取少量試樣配成溶液，可以再次推斷試樣中可能含有Fe2＋的現(xiàn)象是。（3）第三步：操作的目的是，中學綜合學科網(wǎng)第3頁共26頁（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的

5、物質(zhì)的量之比為1︰1︰1︰14，則反應(yīng)①的化學方程式為。12已知：A和G是鹽，且它們的元素組成相同，但它們?nèi)芤旱念伾煌?，B、C和D都是氧化物。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出D生成C的化學方程式（2）B跟E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是：（3）A受熱分解的化學方程式為：（4）檢驗A中所含陰離子的方法是：13生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑

6、仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報道：NaFeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。（1）配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH——Na2FeO4＋NaNO2＋H2O（2）以上反應(yīng)中，氧化劑為（填編號）。AFe2O3BNaNO3CNaOHDNa2FeO4ENaNO

7、2（3）當反應(yīng)物中含有1.4molNa＋，且上述反應(yīng)恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。（4）據(jù)上海一具有一流生產(chǎn)工藝的自來水廠的科研人員介紹，目前仍不宜推廣使用Na2FeO4，你認為其可能的主要原因是（填編號）。ANa2FeO4是強氧化劑，作為消毒劑不合格BNa2FeO4被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解要形成膠體CNa2FeO4被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋在水中呈黃色，影響水質(zhì)的色度DNa2FeO4被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解呈酸性，使

8、pH略降低14實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）加入如下左圖中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖下右中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐