f單元 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)F單元化學(xué)反應(yīng)與能量F1化學(xué)反應(yīng)與能量變化25E5F1C1D5[2011安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1－18所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。圖1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核

2、外有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是________________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________________(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mo

3、l電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。25E5F1C1D5(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJmol－1【解析】由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18，中子數(shù)為10，可知W為氧元素；和Ne原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na，而F的原子半

4、徑要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常見單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的只有Si，故Y為Si，第三周期中電負(fù)性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，其中2p4中有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)金屬Na熔點(diǎn)比Si單質(zhì)低，Cl的非金屬性比Br的強(qiáng)，因此，HCl比HBr穩(wěn)定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)：京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)(1)放熱(

5、2)HX(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad【解析】(1)溫度越高K值越小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)(HX的生成反應(yīng))是放熱反應(yīng)；(2)鹵原子最外層有7個(gè)電子，與H以共價(jià)鍵結(jié)合為鹵化氫分子，其電子式為H。(3)F、Cl、Br、IX原子得電子能力依次減弱，共用電子對(duì)偏移程度依次減小，因而HX共價(jià)鍵的極性依次減弱。(4)鹵原子最外層有7個(gè)電子，易

6、得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子最外層1個(gè)電子，恰好與鹵原子形成一對(duì)共用電子，也達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次減小，即各反應(yīng)進(jìn)行程度依次減弱，說(shuō)明F、Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，這是由于同主族元素自上而下電子層數(shù)依次增多導(dǎo)致的。(6)平衡常數(shù)K表明了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低；同理說(shuō)明產(chǎn)物HX越易分解，故HX的穩(wěn)定性逐漸減弱