初中化學方程式總匯

1、初中化學方程式匯總初中化學方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2MgO2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2CuO2△2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：SO2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C

2、O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH42O2點燃CO22H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH3O2點燃2CO23H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO△2HgO2↑14加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑（實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反

3、應：2H2O2MnO22H2OO2↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑O2↑17生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)2（放出大量的熱）18二氧化碳可溶于水：H2OCO2===H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2MgO2點燃2MgO48.鋅和稀鹽酸Zn2HCl===ZnCl23H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe2HCl===FeCl23H2↑50.鎂和

4、稀鹽酸Mg2HCl===MgCl23H2↑51鋁和稀鹽酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑（3）金屬單質(zhì)鹽（溶液）→新金屬新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：FeCuSO4===FeSO4Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：ZnCuSO4===ZnSO4Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：CuHg(NO3)2===Cu(NO3)2Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553COFe2O3高溫2Fe3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸金屬→鹽氫氣（見上

5、）（2）酸金屬氧化物→鹽水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O36HCl===2FeCl33H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO2HCl====CuCl2H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuOH2SO4====CuSO4H2O（3）酸堿→鹽水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應：HClNaOH====NaClH2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HClCa(OH)2

6、====CaCl22H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HClAl(OH)3====AlCl33H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O（4）酸鹽→另一種酸另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應：CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑65碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑67.硫酸和氯化鋇

7、溶液反應：H2SO4BaCl2====BaSO4↓2HCl2、堿的化學性質(zhì)（1）堿非金屬氧化物→鹽水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOHCO2====Na2CO3H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO2====Na2SO3H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOHSO3====Na2SO4H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2CO2====CaCO3↓H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2SO2====Ca