初三化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題4-有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(有答案)

1、化學(xué)專(zhuān)題輔導(dǎo)四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)剖析：考點(diǎn)剖析：1、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類(lèi)型①反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算②反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算③關(guān)于混合物的計(jì)算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算）2、解題步驟①設(shè)未知量；②正確寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式；③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；④列出比例式，求出未知量；⑤檢查結(jié)果，寫(xiě)出答案。3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)①正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)

2、反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。②列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。⑤解題過(guò)程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計(jì)算公式①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）②純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③例題精析：例題精析：例1在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，各放一盛有等

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤(pán)燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤(pán)燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤(pán)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：設(shè)需要加入鋁的質(zhì)量為x可得固體質(zhì)量：2.4克＋（5克－3克）＝4.4克答：20克樣品中

4、銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是的實(shí)驗(yàn)。②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）分析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說(shuō)明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說(shuō)明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說(shuō)明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。解：①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。②設(shè)50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為XNaCIAgNO3