化工熱力學(xué)本科試卷a

1、泰山學(xué)院課程考試專用注：考試期間試卷不允許拆開考試期間試卷不允許拆開本試卷共8頁第1頁泰山學(xué)院材料與化學(xué)工程系泰山學(xué)院材料與化學(xué)工程系2005級、級、2007級32化學(xué)工程與化學(xué)工程與工藝專業(yè)本科工藝專業(yè)本科2007～2008學(xué)年第一學(xué)期學(xué)年第一學(xué)期《化工熱力學(xué)化工熱力學(xué)》試卷試卷A（試卷共（試卷共8頁，答題時間頁，答題時間120分鐘）分鐘）題號一二三四總分統(tǒng)分人復(fù)核人得分一、一、判斷題（每小題判斷題（每小題1分，共分，共15分。請將答

2、案分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）填在下面的表格內(nèi)）1、只要溫度、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)都等于化學(xué)位。2、對于確定的純氣體來說，其維里系數(shù)B、C、……只是溫度的函數(shù)。3、孤立體系的熵總是不變的。4、當(dāng)過程不可逆時，體系的作功能力較完全可逆的情況下有所下降。5、二元液相部分互溶體系及其蒸汽的達(dá)到相平衡時，體系的自由度為2。6、理想溶液中所有組分的活度系數(shù)均為1。7、二元混合物的相圖中泡點線表示的飽和汽相，露點線表示的是飽和液相。8、二元組

3、分形成恒沸物時，在恒沸點體系的相對揮發(fā)度等于1。9、若化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而升高，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變化為負(fù)0H?值。10、純物質(zhì)的平衡汽化過程，其摩爾體積、焓及吉布斯函數(shù)的變化均大于零。11、在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比。12、對于理想溶液的某一容量性質(zhì)恒有。0iiMM?13、能量不僅有數(shù)量的大小還有質(zhì)量的高低，相同數(shù)量的電能和熱能來說，電能的做功能力大于熱能。14、無論以Henry定律為基準(zhǔn)，還是以Le

4、wisRall規(guī)則為基準(zhǔn)定義標(biāo)準(zhǔn)態(tài)逸度，混合物中組分的活度和逸度的值不變。i得分閱卷人注：考試期間試卷不允許拆開考試期間試卷不允許拆開本試卷共8頁第3頁t2？T2冷流體t1Q=87000kJh1T1熱流體10、二元混合物的焓的表達(dá)式為，則＝112212HxHxHaxx???1H。（用表示）2x11、壓縮機對某種氣體進(jìn)行壓縮，該氣體壓縮前后的狀態(tài)為：壓縮前T1=42℃，p1=8.05MPa；壓縮后T2=124℃，p2=15.78MPa。并

5、已知R1H?及。則該13640kJkmol??R1211000kJkmolH???11108kJkmolKpc???壓縮過程氣體的焓變ΔH為（以1kmol為計算基準(zhǔn)）。四、簡答題（每題四、簡答題（每題6分，共分，共12分）分）1、寫出純組分i和混合物中i組分逸度和逸度系數(shù)的定義式，并寫出混合物中i組分逸度與混合物的逸度之間的關(guān)系式。2、請畫出朗肯循環(huán)的TS圖，寫出其主要熱力學(xué)過程及每一過程對應(yīng)的熱力學(xué)分析。四、計算題（四、計算題（1題8