知識講解-元素周期表基礎解析

1、元素周期表基礎元素周期表基礎【要點梳理要點梳理】要點一、元素周期表的編排要點一、元素周期表的編排1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子中）要點詮釋：要點詮釋：存在上述關系的是原子而不是離子，因為離子是原子失去或得到電子而形成的，所以在離子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)加上或減去離子的電荷數(shù)。2現(xiàn)在的元素周期表的科學編排原則（1）將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到

2、右排成一橫行，稱為周期；（2）把最外層電子數(shù)相同（氦除外）的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，稱為族。要點二、元素周期表的結構要點二、元素周期表的結構1.周期短周期長周期周期一二三四五六七對應行數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232（排滿時）每周期0族元素原子序數(shù)210183654861182.族族主族副族Ⅷ族0族族數(shù)7711族序號ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ0列序號1213141516

3、17345671112891018要點詮釋：要點詮釋：（1）周期：元素周期表有7個橫行，也就是7個周期。前三周期叫短周期，后四個周期叫長周期。第七周期排到112號元素，共有26種元素，由于尚未排滿，所以又叫不完全周期。（2）族：常見的元素周期表共有18個縱行，從左到右分別叫第1縱行、第2縱行……第18個縱行。把其中的第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族，其余每一個縱行各稱為一族，分為七個主族、七個副族和一個0族，共16個族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字

4、表示，主族用A、副族用B，并標在族序數(shù)的后邊。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……（3）第18縱行的氦最外層有2個電子，其它元素原子的最外層都有8個電子，它們都已達到穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)不活潑，化合價都定為0價，因而叫做0族。（4）元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。（5）在周期表中根據(jù)組成元素的性質(zhì)，有些族還有一些特別的名稱。例如：第ⅠA族：堿金屬元

5、素；第ⅡA族：堿土金屬元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。（6）第六周期的鑭系元素、第七周期的錒系元素分別包含15種元素，為了使元素周期表的結構緊湊，放在第ⅢB族；但實際上每種元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。①相同點：堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，②不同點：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和

6、遞變性①相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強的金屬性，化合價都是1價。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強。注：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)①化學

7、性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應，生成對應的金屬氧化物等化合物；都能與水反應，生成對應的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應越來越劇烈。4LiO22Li2O2NaO2Na2O22Na2H2O==2NaOHH2↑2K2H2O==2KOHH2↑實驗探究：對比鉀、鈉與氧氣、水的反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象結論或解釋鈉在空氣中燃燒鈉開始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體化學方程式：2N

8、aO2Na2O2與氧氣反應鉀在空氣中燃燒鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈反應，生成橙黃色固體化學方程式：KO2KO2（超氧化鉀）鈉與水的反應鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動嘶嘶作響，最后消失化學方程式：2Na2H2O==2NaOHH2↑堿金屬與水反應鉀與水的反應鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失化學方程式：2K2H2O==2KOHH2↑實驗中的注意事項：a鈉、鉀在實驗室里都保存在煤油中，所以取用剩