鐵、鐵的氧化物和氫氧化物及其強化練習(xí)

1、鐵、鐵的氧化物和氫氧化物鐵、鐵的氧化物和氫氧化物一、鐵單質(zhì)1、組成：Fe2、結(jié)構(gòu)：晶體類型：金屬晶體化學(xué)鍵：金屬鍵3、物理性質(zhì)：銀白色，粉末呈黑色4、化學(xué)性質(zhì)：金屬性、可燃性、還原性（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃Fe3O4（2）鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3（3）鐵與硫單質(zhì)共熱：Fe＋S△FeS（4）鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O高溫Fe3O4＋4H2（5）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋

2、H2↑（6）鐵和濃硝酸共熱：Fe＋4HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋2H2O（7）鐵和濃硫酸共熱：2Fe＋6H2SO4△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（8）鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（9）過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（10）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（11）鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋

3、2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag（12）鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl25、制法：（13）高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2（14）高溫下，氧化鐵和鋁粉反應(yīng)：2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亞鐵1、組成：化學(xué)式：FeO菱鐵礦2、結(jié)構(gòu)：電子式：Fe2＋[：O：]2－化學(xué)鍵：離子鍵3、物理性質(zhì)：黑色固體4、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物的性

4、質(zhì)、氧化性、還原性為主（1）氧化亞鐵和氧氣加熱：6FeO＋O2△2Fe3O4（2）氧化亞鐵和鋁粉在高溫下反應(yīng)：2Al＋3FeO高溫Al2O3＋3Fe（3）氧化亞鐵在高溫下被一氧化碳所還原：FeO＋CO高溫Fe＋CO2（4）氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O（5）氧化亞鐵和濃硫酸反應(yīng)：2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O（6）氧化亞鐵和濃硝酸反應(yīng)：FeO＋4HNO3===Fe(N

5、O3)3＋NO2↑＋2H2O（5）氫氧化亞鐵隔絕空氣加強熱：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氫氧化亞鐵暴露在空氣中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制備硫酸亞鐵六、氫氧化鐵1、組成：化學(xué)式：Fe(OH)32、結(jié)構(gòu)：晶體

6、類型：離子晶體化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質(zhì)：紅褐色固體，不溶于水4、化學(xué)性質(zhì)：堿性、氧化性、不穩(wěn)定性（1）氫氧化鐵溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaC

7、l6、用途：制備氧化鐵七、強化練習(xí)1、鋼和生鐵中碳的百分含量前者和后者的關(guān)系是()A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是()A、無水三氯化鐵B、氫氧化鐵C、氧化亞鐵D、三氧化二鐵3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)開始時產(chǎn)生沉淀繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A、2molL1H2SO4溶液B、2molL1NaOH溶液C、2molL1MgSO4溶液D、硅酸溶膠4、某溶液含有較多的Na2SO

8、4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是（）A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A、稀硫酸B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鋅D、氯化銅6、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱

9、沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A、Fe(OH)3；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)37、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在