中考化工流程題附答案

1、【典型例題典型例題】一、侯氏制堿法侯氏制堿法（江蘇中考真題）純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：已知有關物質(zhì)重要反應的化學方程式如下：①NaClNH3H2OCO2====NaHCO3↓NH4Cl②2NaHCO3====Na2CO3H2OCO2↑③2NH4ClX====2NH3↑CaC

2、l22H2O④NH4Cl====NH3↑HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2、Mg2等沉積，可以向其一和加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________。(3)在氨堿

3、工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體答：。答案：(1)過濾鹽酸（2）促進更多CO2溶

4、解反應充分（3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化銨受熱易分解二、海水資源的開發(fā)和利用海水資源的開發(fā)和利用（08南京）鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下：；（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象

5、：（1）高爐（2）3COFe2O3高溫2Fe3CO2（3）促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量（4）加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（合理即可）四、污水處理工業(yè)四、污水處理工業(yè)有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：回答下列問題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應的化學方程式

6、是。（3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？，理由是.（4）步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.(1).Fe過濾(2).稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑(3).不合理因為要使Ag完全置換出來必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵可得到更多的硫酸亞鐵綜合利用五、金屬回收工業(yè)五、金屬回收工業(yè)坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避