化學(xué)常見物質(zhì)的反應(yīng)

1、一、非金屬單質(zhì)（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(過量)＝XeF22F2（過量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金屬)2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2OF2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI＝2NaF＋I2F2＋Cl2(等體積)＝2ClF3F2(過量)＋Cl2＝2ClF37F2(過量)

2、＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋

3、H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤氣)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金剛砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（堿中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）Cl2＋2NaOH＝N

4、aCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（熱、濃）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（濃）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性2