高二化學(xué)選修四一二章段考

1、甘南二中九月份月考高二化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，1題到10小題每題2分，11題到20題每小題3分，共50分）1.綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（）：①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A①②③B③④⑤C④⑤⑥D(zhuǎn)①②⑤2，我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理其中不屬于這三個(gè)方面的是（）A反應(yīng)進(jìn)行的方向B反應(yīng)的快慢C反應(yīng)進(jìn)行的限度D反應(yīng)物的多少3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AN

2、H4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程。4.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）21O2（g）＝CO2（g）ΔH=283.0kJmol1②H2（g）21O2（g）＝H2O（g）；ΔH=241.8kJmol1則下列說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中

3、△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱B由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）ΔH=41.2kJmol1CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）21O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞241.8kJmol15下列說(shuō)法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活

4、化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6、對(duì)反應(yīng)4A5B==4C6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.40mol?L1?s1B.v(B)=0.48mol?L1?s1C.v(C)=0.36mol?L1?s1D.v(D)=0.55mol?L1?s17、、100

5、℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不

6、再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A②③⑥⑦B①④⑧C只有①④D只有⑦⑧8已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJmol，CO的燃燒熱為282.8kJmol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是（）ACO燃燒的熱化學(xué)方程為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH=282.8kJmolBH2燃燒的熱化學(xué)方程為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH=571

7、.6kJmol16把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)N(g)xP(g)2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15molL－1min－1，則下列說(shuō)法正確的是（C）A方程式中x=2B達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為

8、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志17某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的（）A剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B平衡不發(fā)生移動(dòng)C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大18已知：H2(g)I2(g)2HI(g)；△H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，

9、甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI28右19.圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H22NH3△H=－92kJmol－1Ba曲線是加入催化

10、劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反20.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ）

11、，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二。填空題（共50分）21（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)況）50120232290310（1）哪一時(shí)間