高三模擬試題

1、1△2011屆高三化學練習題高三化學練習題一、選擇題（每小題只有一個正確選項）6.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A（ab）molB（ab）mol12C（ab）molD（ab）mol127.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA下列說法正確的是A.1molCnH2n2烴分子中含有碳碳鍵數(shù)目為nNAB.一定條件下密閉容器中加入2molSO2、1

2、molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC.53ｇ碳酸鈉固體中碳酸根離子的數(shù)目為0.5NAD.2ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數(shù)為0.1NA8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物BY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式

3、為H2YO4CZ的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)Z9.下列離子方程式中正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2OHHSO42=BaSO4↓H2OBNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4OH=NH3↑H2OC稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe8H2NO3—=3Fe32NO↑4H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI210.下列說

4、法正確的是A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同C已知：①2H2(g)O2(g)=2H2O(g)△H=akJmol1②2H2(g)O2(g)=2H2O(1)△H=bkJmol1，則abD已知：①C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJmol1，②C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)△H=395.0kJmol1

5、則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=1.5kJmol111.某溶液中只含有Na、H、OH－、A－四種離子下列說法正確的是A.若c(OH—)c(H)溶液中不可能存在c(Na)c(OH—)c(A—)c(H)B.溶液中不可能存在c(Na)c(A—)c(OH—)c(H)C.若溶液中c(Na)=c(A—)則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA、HA則一定存在c(A—)c(Na)c(H)c(OH—)3A2molX、1molY、1molArBamol

6、Z、1molWC1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD2molX、1molY、1molZ27、已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：1、A的化學式為。2、A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學方程式為。3、E的稀溶液與F

7、溶液反應(yīng)的離子方程式為。4、電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為。（假設(shè)溶液體積不變）5、若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）28、實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學小組通過如

8、下步驟來確定其成分：（1）陽離子的確定：實驗方法及現(xiàn)象：結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。（2）陰離子的確定：①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。II確認其成分后，，由于某些原因，此白固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量