初中化學(xué)中溶解度的計算

1、溶解度的計算1初中化學(xué)中溶解度的計算初中化學(xué)中溶解度的計算一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關(guān)系：溶解度————100g溶劑————100溶解度(溶質(zhì)質(zhì)量)(溶劑質(zhì)量)(飽和溶液質(zhì)量)可得出以下正比例關(guān)系：式中W溶質(zhì)、W溶劑、W飽和溶液分別表示飽和

2、溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3個量中只要知道其中2個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比例關(guān)系，從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學(xué)生明確溶解度計算的一題多種解法，并從中找出最佳解法。一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例1在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于

3、一定量的水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題意可知，W溶液=W溶質(zhì)W溶劑，因此mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：(mn)g，此題可代入分式(1)：設(shè)某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sg也可代入分式(2)二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2已知在20℃時KNO3的溶解度為31.6g。現(xiàn)要在20℃時

4、配制20gKNO3飽和溶液，需KNO3和H2O各幾克？解：設(shè)配制20℃20g硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg。此題若代入公式(1)，列式為：若代入公式(2)，列式為：溶解度的計算3則含水的量=263.263.2=200(g)依題意列式：答：將20℃時263.2gKNO3飽和溶液升至60℃時需加入156.8gKNO3或蒸發(fā)142.55g水后都可變成飽和溶液。六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互換算六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的

5、相互換算例620℃時氯化鈉的溶解度為36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)溶解度的定義，20℃時氯化鈉的溶解度是36g，即意味著100g水可溶解36g氯化鈉，則溶液質(zhì)量為10036=136g，據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：可得公式：答：20℃時NaCl飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47％。由以上計算可知，某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是：例7某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m％，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度