元素周期表的相關(guān)資料

1、概述元素周期表現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[1]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。德米特里伊萬(wàn)諾維奇門捷列夫在化學(xué)教科書中，都附有一張

2、“元素周期表（英文：periodictableofelements）”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在

3、聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：原子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年

4、英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，H氫He氦Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬K鉀Ca鈣Sc鈧Ti鈦V釩Cr鉻Mn錳Fe鐵Co鈷Ni鎳Cu銅Zn鋅Ga鎵Ge鍺As砷Se硒Br溴Kr氪Rb銣Sr鍶Y釔Zr鋯Nb鈮Mo鉬Tc锝Ru釕Rh銠Pd鈀Ag銀Cd鎘In銦Sn錫Sb銻Te碲I碘Xe氙Cs銫Ba鋇Hf鉿Ta鉭W鎢Re錸Os鋨Ir銥Pt鉑Au

5、金Hg汞Tl鉈Pb鉛Bi鉍Po釙At砹Rn氡Fr鈁Ra鐳Rf钅盧Db钅杜Sg钅喜Bh钅波Hs钅黑Mt钅麥Ds鐽Rg錀Cn鎶UutFl鈇UupLv鉝UusUuoUueLa鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷Sm釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥Ac錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅Cm鋦Bk锫Cf锎Es锿Fm鐨Md鍆No锘Lr鐒各元素性質(zhì)序號(hào)符號(hào)中文讀音原子量外層電子常見化合價(jià)分類英文名英文名音標(biāo)其它1H氫輕11s11、1主

6、非其Hydrogen[haidr?d??n]最輕2He氦害41s2主非稀Helium[hi:li?m]最難液化3Li鋰?yán)?2s11主堿Lithium[liθi?m]活潑4Be鈹皮92s22主堿土Beryllium[berili?m]最輕堿土金屬元素5B硼朋10.82s22p13主類Bon[b?:r?n]硬度僅次于金剛石的非金屬元素6C碳探122s22p22、4、4主非其Carbon[kɑ:b?n]沸點(diǎn)最高7N氮蛋142s22p33123