平岡中學(xué)高一化學(xué) 化學(xué)必修2第一章測試

1、深圳市平岡中學(xué)高一化學(xué)備課組1平岡中學(xué)高一化學(xué)平岡中學(xué)高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周律單元測驗題元素周律單元測驗題一、單選題（每小題3分，共20小題，每題僅有一個正確答案，共60分）1－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是C136C136A表示碳元素的一種同位素B表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外

2、電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的12倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A碳原子和鎂原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D鈹原子和氧原子3.下列有關(guān)說法正確的是A第三周期的元素的原子核外都有三個電子層B第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族4.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈

3、周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化5.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第ⅡA族D第四周期第ⅡA族6下列元素的原子半徑依次減小的是()ANa、Mg、AlBN、P、P、Si、AlDC、Si、P7X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物

4、為（）AHXBH2XCXH3DXH48、某元素原子L層電子數(shù)目比K層電子數(shù)目多5個，該元素的最高正化合價為()A、5B、6C、7D、無最高正化合價9下列的氫氧化物中，堿性最強的是（）ACa(OH)2BNaOHCRbOHDAl(OH)3深圳市平岡中學(xué)高一化學(xué)備課組3A常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高BZ的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DW元素的金屬性比Z元素金屬性強.20從實驗測得不同物質(zhì)中氧

5、－氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)O—O數(shù)據(jù)O2－2O－2O2O＋2鍵長(10－12m)149128121112鍵能(kJmol)xyz＝494w＝628其中x，y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律知鍵能的大小順序為wzyx，該規(guī)律是A鍵長越短，鍵能越小B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大二雙選（每小題5分，共25分，每小題有兩個正確答案）21根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是()A砹是一種

6、有色固體，它的氣態(tài)氫化物比HCl更穩(wěn)定BF2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C銣的最高價氧化物的水化物一定是強堿D由鹽酸的酸性比氫硫酸強可推知氯的非金屬性強于硫22有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子

7、質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.原子半徑大小順序為Z〉W〉MD.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑23.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)24.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子A