高一化學(xué)計(jì)算題競(jìng)賽題

1、高一化學(xué)計(jì)算題競(jìng)賽題（巧解）（一）、守恒法如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。1.原子守恒【例1】有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O52.元素守恒【例2】將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7molL―1的鹽

2、酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%3.電荷守恒法【例3】將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L4.得失電子守恒法【例8】某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2和Fe3物

3、質(zhì)的量之比為（)A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.3∶2（二）、摩爾電子質(zhì)量法其方法是規(guī)定“每失去1mol電子所需金屬的質(zhì)量稱為摩爾電子質(zhì)量”。可以看出金屬的摩爾電子質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量除以此時(shí)顯示的價(jià)態(tài)。如Mg、Ca、Fe、Cu等二價(jià)金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量除以2。若金屬為混合物則采用平均摩爾電子質(zhì)量即金屬混合物失去1mol電子時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量。【例9】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g加到足量稀硫酸中共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下