中考化學考前必背資料-一線名師總結

1、1初中化學總復習必背資料初中化學總復習必背資料基本概念：基本概念：1、化學變化化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上

2、純凈物組成各物質都保持原來的性質7、元素元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳

3、原子的質量的112作為標準其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數注：在離子里，核電荷數=質子數質子數≠核外電子數核外電子數18、四種化學反應基本類型：四種化學反應基本類型：①化合反應：化合反應

4、：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：AB=ABAB②分解反應：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ABAB=AB③置換反應：置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：ABCBC=ACACB④復分解反應：復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應：還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學

5、的基本反應類型)氧化反應氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學變化里能改變改變其它物質的化學反應速率化學反應速率而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物

6、質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克

7、溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HClHNO3==HNO3H2SO4==2HSO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==KOHNaOH==NaOHBa(OH)2==Ba22OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==KNO3Na2SO4==2NaSO42BaCl2==Ba22Cl25、酸性氧化物酸

8、性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件燃燒的

9、條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%氧氣占21%稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、區(qū)別：有沒有新的物質生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2

10、是化合物MnO2風化是化學變化，潮解是物理變化區(qū)別：在化學變化中是否可以再分（單位為“1”省略不寫）三者的關系：三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（）注：在原子里，核電荷數注：在原子里，核電荷數=質子數質子數=核外電子核外電子數陽離子陰離子原子得e失e失e得e3CABabc（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右

11、邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構：物質的結構：11、化學符號的意義及書寫化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b化學式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d化合價符號：表示元素或

12、原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注：注：原子、分子、離子三種粒子個數不為“1”時，加在符號的前面加在符號的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的

13、關系：原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置[固（固）]加熱[固液]簡易裝置[固液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氣體氧氣（氧氣（O2）氫氣（氫氣（H2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2）藥品藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H

14、2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（固）]或[固液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固液]物質物質化合物存在狀態(tài)表示方法單質元素符號元素宏觀組成宏觀組成相對質量—相對原子質量相對質量—相對分子質量微觀構成微觀構成核外電子（—）表示方法元素符號質子（）中子（0）化學式由原子構成結構表示方法原子分子原子核分類分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物

15、酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2只表示4個鎂離子如：3S只表示3個硫原子如：鈣離子：Ca2如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：MgMg2如